Masa molar

Calculo de Mol y de la Masa Molar


Objetivo:
Calcular la cantidad de sustancia (mol), el número de átomos y el de moléculas en una cantidad determinada de sustancia de uso común.

Fundamento:Gracias a una serie de investigación se llego a la conclusión de establecer al mol como la unidad del sistema internacional para medir la cantidad de sustancia (átomos, molécula u otro tipo departícula microscópica) que hay en una determinada cantidad de sustancia conocida.
Como resultado de estas investigaciones se definió al mol como la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas(átomos, moléculas, iones, o cualquier otro tipo de partículas) como átomos hay en exactamente 0.012kg de carbono -12.
En 0.012 kg de carbono -12 hay 6.022 x 1023 átomos de carbono; a este número se lellama numero de Avogadro.
Se ha determinado que la masa atómica, la masa molecular y la masa formula de una sustancia expresada en unidades de masa atómica (uma) son iguales a la masa molar de lamisma sustancia expresada en gramos/mol.

Materiales y sustancias:
1 tabla periódica
1 balanza granataria
2 vasos de precipitado de 100 mL
1 probeta de 100 mL
1 espátula
1 cucharada cafeterade azúcar
1 cucharada sopera de bicarbonato de sodio
100 mL de agua
100 mL de alcohol de caña
10 g de alambre de cobre
10 g de papel aluminio
25 g de lámina de zinc
3 clavos de fierro
1cucharada sopera de sal de mesa











Tabla 1:
Nombre de la sustancia
Nombre químico
Símbolo o formula química
Masa molar
Cobre
Cobre
c
63g
Aluminio
Aluminio
Al
25gZinc
Zinc
Zn
26g
Fierro
Fierro
Fe
55.84g
Sal de mesa
Cloruro de sodio
NaCl
15.6g
Azúcar
Azúcar
C12H22O11
6.6g
Bicarbonato de sodio
Bicarbonato de sodio
NaHCO3
8.3g
Agua
Agua
H2O111.6g
Alcohol de caña
Metanol
CH3OH
90g



2.- ordena las sustancias de menor a mayor masa molar
















Tabla 2
Nombre de la sustancia
Cantidad pesada...