Masa Molar

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA

Laboratorio de Termodinámica
Práctica 5. “Determinación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presionesparciales”


Grupo 17
14 de Marzo del 2012


Objetivo: Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método de presiones parciales.
Problema: De acuerdo con el valor demasa molar obtenido y averiguando en la ficha técnica las propiedades, proponer cuál de los líquidos propuestos por el profesor es la sustancia problema.
Constante universal de los gases R=0.082 Latmmol-1K-1
Densidad del agua a la temperatura ambiente= 1000 kg/L
Densidad del agua a la temperatura del experimento= 998 kg/m3
Datos Experimentales |
Masa jeringa sin líquido (g) | 4.07 |Masa jeringa con líquido (g) | 4.90 |
Presión barométrica local (cmHg) | 58.57 |
Temperatura al cerrar el sistema (°C) | 70.2 |
Presión manométrica inicial (mmHg) | 0 |
Presiónmanométrica final (mmHg) | 94.8 |
Masa del matraz vacío (g) | 293.2 |
Masa del matraz con agua (g) | 1383.3 |
Masa del agua en el matraz (g)1090 |

a) En base a la última pregunta del cuestionario previo (¿Qué relación existe entre la masa molar y la presión parcial?) identifica que información se requiere para determinarla masa molar.
Hoja de cálculos |
Masa de la sustancia problema (g) | 0.83 |
Presión parcial del vapor del líquido volátil (atm) | 0.125 |
Volumen del sistema (aire y vapor dellíquidovolátil)(L) | 1.09 |
Masa molar de la sustancia problema (g/mol) | 171.43 |

Cálculos
Para el volumen del gas:
δ=mv v=mδ
v=1.0901 kg998kg/m3=1.09 x10-3m31x106cm31m31l1000cm3= 1.09 lPara obtener la masa del gas:
4.90 g – 4.07= 0.83= 8.3x10-4 kg
La densidad de la sustancia (gas):
δ=mv= 8.3 x10-4kg1.09 l=7.6x10-4kgl
Para obtener la masa molar:
M=RTmVP=0.082...