master

PROGRAMA TECNOLOGIA EN GESTION AMBIENTAL INDUSTRIAL
III SEMESTRE
AREA: ANALISIS QUIMICO

TALLER Nº2
En grupo de 4 estudiantes desarrolle cada uno de ítems propuestos. Esta actividad debecontener hoja de presentación y su respectiva referencia bibliográfica. Recuerde el orden, organización y buena presentación del trabajo.

1) Describa o defina y dé un ejemplo de:
a) Electrolitodébil
b) Un ácido Bronsted-Lowry
c) El ácido conjugado de una base Bronsted-Lowry
d) Un disolvente anfiprotico
e) Un ácido fuerte
f) Solución buffer
g) Producto de solubilidad

2) Complete lasecuaciones siguientes e identifique los pares ácidos-bases conjugados según la teoría de Bronsted- Lowry
a) CH3COOH + H2O ………..?
b) HF + H2O……………………..?
c) NH3 + H2O………………….?
d) HClO +H2O…………………….?
e) CH3OH + H2O ……………….?

3) El pH se define como:
a) La inversa del logaritmo de la concentración de iones H3O+
b)El logaritmo de la concentración de iones H3O+
c) La inversa de la concentración de ionesH3O+
d) El logaritmo de la inversa de la concentración de iones H3O+

4) El cambio en una unidad de pH significa un aumento o disminución de concentración de iones H+ en un factor de:
a) 100b) 1000
c) 10000
d) 10

5) El hidróxido de calcio es una base fuerte barata poco soluble en agua, concretamente 0,16 g de Ca(OH)2 por 100mL de disolución a 250C. Cuál es el pHde esta disolución?

6) Se preparan 400 mL de una disolución que contiene 0,2 moles de un ácido orgánico monoprótico (HA) cuyo pH es 5,7. Calcule:
a) La constante de disociación del ácido
b) Elgrado de disociación del ácido en la disolución




7) El amoniaco acuoso NH3(ac) de concentración 0,35 M tiene un valor de Kb = 1,8x10‐5
a) Calcular la concentración de iones hidroxilo de ladisolución
b) Calcular el pH de la disolución
c) Calcular el grado de ionización para el amoniaco acuoso

8) Especifique cuál de los siguientes sistemas pueden clasificarse como...