master

Lab Química I (Grau Química) Curs 2012-2013

Pràctica 9

1

PRÀCTICA 9: Destil·lació de barreges de líquids miscibles: destil·lació
acetona-àcid acètic. Estimació de la proporció d'acètic enel destil·lat per
valoració àcid-base.
OBJECTIUS
• Destil·lació simple d'una barreja d'acetona-àcid acètic.
• Destil·lació amb columna de fraccionament d'una barreja acetona-àcid acètic.
•Determinació de la quantitat d'àcid en el destil·lat per valoració àcid-base.
• Comparació de l'eficàcia de les dues destil·lacions.
• Determinació de la densitat de barreges acetona-àcid acètic perpesada.

INTRODUCCIÓ
Hem vist en la Pràctica 4 que un líquid bull quan la seua pressió de vapor iguala a la pressió
exercida sobre ell, i que la destil · lació consisteix en vaporitzar un líquid icondensar els vapors.
En totes les destil · lacions de barreges de líquids es compleix la llei de Dalton que estableix que
la pressió de vapor d'una barreja és la suma de les pressions parcials de vapordels seus
components individuals. Així, quan una barreja de líquids A i B (amb pressions de vapor PA i PB,
respectivament) bull, la seva pressió de vapor P és la suma de les pressions parcials queexerceixen
cadascun dels components (PpA, PpB respectivament):

P = PpA + PpB
(Tinga en compte que PpA i PpB no corresponen necessàriament a PA i PB)
S'observen marcades diferències segons siguen:Líquids immiscibles: En aquest cas cada líquid exerceix una pressió parcial com si estigués pur
i:

P = P A + PB
El punt d'ebullició de la mescla és per tant inferior al de qualsevol dels seuscomponents i la
composició dels vapors, encara que diferent de la de la barreja líquida, és constant durant la destil
· lació fins que un dels dos components s'esgota. Aquest no serà el nostre cas,encara que té gran
utilitat, per exemple per separar olis essencials de les plantes per a la seua utilització en
farmacologia, perfumeria i cosmètica per codestilación amb aigua (arrossegament o...