Materia

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MATERIA:
es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc
FISICA:
La Física es la ciencia que observa la Naturaleza, y trata de describir las leyes que la gobiernan mediante expresiones matemáticas
QUIMICA:
estudia las cosas, por medio del método científico. O sea, por medio de la observación, la cuantificación y por sobretodo, laexperimentación.
Estructura atómica:
La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleónes, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa
PARTICULAS FUNDAMENTALES:
Pues veras las particulas fundamentales que componen al atomo son tres: electrones, protones y neutrones. Por unaparten estan los neutrones y los protones, en lo que constituyen el nucleo. El nucleo es la parte del atomo que aporta la mayoria de la masa, en cambio el electron tiene una masa muy muy muy pequeña, casi despreciable. De manera que seria el un nucleo muy pequeño y una gran nube alrededor que es en donde se encontrarian los electrones en movimiento, para que te hagas una idea seria como tener ungrano de arroz y alrededor los electrones en diversos puntos que ocupasen todo un campo de futbol.

Respecto a la carga, los electrones tienen carga negativa, los neutrones carga positiva y lso protones no tienen carga. Es por esto que un atomo es neutro si tiene el mismo numero de electrones que de protones, en caso que pierda o gane un electron se convertirá en un anion (atomo cargadonegativamente) o en un cation (atomo cargado positivamente).
ELECTRON:
En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones.
Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos.El electrón tiene una carga eléctrica negativa de −1,6 × 10−19 coulombs y una masa de 9,1 × 10-31 kg
La existencia del electrón fue postulada por el físico irlandés G. Johnstone Stoney como una unidad de carga en el campo de la electroquímica, y fue descubierto por Joseph John Thomson en 1897 en el Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge.
MODELO ATOMICO DE JOHN DALTON:
El modeloatómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton
De acuerdo con esa idea Dalton llamó átomo a la cantidad mínima de un elemento dado. Y más tarde se llamaría molécula a una combinación de un número entero de átomos que parecía ser la cantidad mínima de cada sustancia que podía existir. El modelo atómicode Dalton asumía que los átomos eran de hecho indivisibles y sin estructura interna, de hecho, por eso escogió denominarlos a partir de la palabra griega 'ατομος' átomos 'sin partes, sin división'.

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se puedencombinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD:
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento...
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