Materia

Introduccion


Es aquel sistema en el que una o más componentes se encuentran finamente repartidos en otros componentes de manera que forme una mezcla homogénea. Están constituidos por dos o más sustancias puras, unidas físicamente, (mezcladas).
Pueden separarse por métodos físicos y sus componentes conservan sus propiedades. Sus tipos de componentes pueden ser en fase dispersa: suscomponentes son finamente repartidos; fase dispersante: sus componentes se encuentran dispersos.
También existen tipos de sistemas dispersos: tenemos a las soluciones, coloides y suspensión. Algunos sistemas dispersos que se encuentran en nuestro entorno son la leche, el aire, agua de mares y lagos, mantequilla, medicamentos, líquidos corporales (sangre, juegos digestivos, saliva, orina, etc.)
Lassoluciones son mezclas homogéneas o un sistema de dispersión de una o más sustancias (solidas, liquidas y gaseosas) dentro de un disolvente que generalmente es liquido. Están formadas por dos componentes: el solvente y soluto.
Suspensiones, mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo o pequeñas partículas no solubles.
Coloides, son suspensiones de partículas en un medio molecular. Paraque estas suspensiones sean consideradas coloides las partículas suspendidas no deben juntarse.

* Definir las sustancias osmóticamente en relación a la concentración de una sustancia.

* Discutir como la pared celular afecta el comportamiento osmótico de la célula.

* Explicar como la difusión y la osmosis son importantes para las células.

* Observar los efectos que tienen losfenómenos de difusión en las células.

* Determinar si una mezcla de dos componentes se trata de una solución, de una suspensión o de una coloide.

PROPORCIONADO POR EL LABORATOTIO:
3 MICROSCOPIOS COMPUESTOS

Instrumento que permite observar objetos que son demasiado pequeños

12 LAMINAS PORTA OBJETOS


Instrumento que es colocado en el microscopio y podemos observar su contenidopor medio de ello.

ERLENMEYER DE 250 ML

Permite contener sustancias o calentarlas

9 VASOS DE PRECIPITACION

Se usan para preparar, disolver o calentar altas temperaturas


9 ESPATULAS

AGUA DESTILADA
3 VARILLAS DE VIDRIO

Se utilizara para realizar las reacciones finales

cloruro decalcio
100 ml de glucosa al 10% y 100 ml al 20 %












AZUL METILIO
50 ml de alcohol





PROPORCIONADO PO EL ALUMNO:
ELODEA (PLANTA ACUATICA)
3 BUCHES DE POLLO LIMPIOS



1 CARTULINA NEGRA
1 BOLSITA DE POLVO DE AZUFRE

LINTERa

* División de alumnos en grupos:
Lo que aquí se hizo es dividir a los alumnos en dos grupos, y designo untrabajo específico para cada grupo.

* Método observativo:
En los pequeños momentos que se tenía libre cada alumno recorría a los demás grupos observando y haciendo los apuntes que creía conveniente de los trabajos que se estaban realizando.

* Método explicativo:
Dentro de este método están las exposiciones que cada grupo hacía de su trabajo asignado, hablaban de su trabajo en formadetalla pero de manera personalizada (solo explicaban a las personas que se les acercaban a preguntar).

PROCEDIMIENTO:
FENOMENOS DE DIFUSION Y OSMOSIS
Los fenómenos de difusión y osmosis son parte de nuestro quehacer diario, aunque a pesar de que no los notemos, están presentes en cosas tan simples como preparar jugo en polvo   o preparar alguna gelatina.

Si nos centramos en el aspectocelular, cumplen una función importante
Para el traspaso de sustancias dentro y fuera de la célula, así favoreciéndola para su metabolismo y buen funcionamiento celular.

En este proyecto de laboratorio veremos diferentes situaciones en las cuales se pueden aplicar u observar los fenómenos de osmosis y difusión.

* DIFUSION: Es el proceso irreversible por el cual un grupo de partículas se...