Material De Estudio Para Ciencia E Ingenier A De Los Materiales 1
2015
Guía Estudiantil Para el
Desarrollo Cerebral con
Énfasis en Ciencia e
Ingeniería de los
Materiales
POR: CRISTOPHER GERARDO NOH GARMA
[NOMBRE DE LA COMPAÑÍA] | [Dirección de la compañía]
Material de estudio para Ciencia e
Ingeniería de los materiales
A
Acero
Inoxidable
Acero
herramienta
Hierro
fundido
C
Aluminio
D
Nylon
E
Poliaramidas
Cobre
Polietileno
Bronce
PVC
FSilicón
G
Óxidos
Hule
Nitruros
Cerámicos
Vidrios
A
Enlace iónico
Enlace metálico
Enlace covalente
Estructura amorfa
Cubico centrado en la cara
Cubico centrado en el cuerpo
Hexagonal compacto
B
Resistencia
Ductilidad
Dureza
Fatiga
Cedencia
Tenacidad
C
Densidad
Punto de fusión
Calor especifico
Materiales
metálicos
ferrosos
-Monoblock
-Chasis
-Carrocería
Materiales
metálicos no
ferrosos-Conductores
eléctricos
-Rin de aluminiomagnesio
-Placas de plomo
de batería
Plásticos
termofijos
Elastómeros
Cerámicos
-Depósito para
líquido de frenos
-Puntura
-Neumáticos
-Bujías
-Cámaras de
llanta
-Pivote de la
llanta
-Parche de la
llanta
-Llanta
-O-ring del
cilindro maestro
del freno
-Forro del pedal
del freno
-Espejos
-Calaveras
-Vidrios
Enlace Iónico
Los metales Alcalinos del grupo I A yLos Halógenos
del grupo VII forman los enlaces más fuertes
Los mejores ejemplos son las sales neutras y los
óxidos metálicos
Tienen altos puntos de fusión
Los cerámicos son un ejemplo de este tipo de
enlace
Forman estructuras cristalinas con gran facilidad
Como ejemplos de estos enlaces están NaCl, MgO.
En la imagen se muestra una estructura Cubica
centrada en las caras
EnlaceCovalente
Los elementos del grupo IV (en especial el Carbono)
son que los comúnmente desarrollan este tipo de
enlace, porque no se ionizan fácilmente
En relación a la configuración electrónica la capa “p”
se presta más a este tipo de enlace
La regla del octeto de Lewis se cumple en este tipo de
enlaces
El átomo de carbono es un buen ejemplo de elemento
formador de este tipo de enlaceComo ejemplos de materiales que desarrollan es
enlace están los polímeros
Los elastómeros son otros ejemplos de este tipo de enlace
Forman estructuras en forma de cadenas con facilidad
Enlace metálico
Los elementos los grupo I, II, III son que los comúnmente
desarrollan este tipo de enlace,
En relación a la configuración electrónica la capa “f” se presta más
a este tipo de enlace
Producen unarreglo regular entrelazado iónicamente
El átomo de Cobre es un ejemplo de elemento formados de este
tipo de enlace
En relación al Enlace Metálico, (Imagen ICM_01_06) indica cuales
de las siguientes aseveraciones son correctas:
El átomo de Hierro es un ejemplo de elemento formados de este
tipo de enlace
Se define el enlace como “una malla de iones positivos incrustados
en un mar deelectrones”
Forman estructuras en forma de mono o policristales
Existe mucha libertad para el movimiento de los electrones en este
tipo de enlace
Endurecimiento por deformación (Strain Hardening)
Pasando el punto 2 de la curva las deformaciones son permanentes
Si se descarga el ensayo a partir del punto 3 ya no toma el camino original 1-2-3
Al descargar la probeta desde el punto 3 seobserva
un regreso a la tensión cero siguiendo un camino
con pendiente igual a E y una deformación
permanente
El valor de εp en la gráfica corresponde al
componente plástico de la deformación una vez
deformado hasta el punto 3
El valor de εe en la gráfica corresponde al
componente elástico de la deformación una vez
deformado hasta el punto 3
El proceso de endurecimiento por deformaciónproduce un aumento en la resistencia
(Nuevo valor de σfl) pero una disminución en la ductilidad
En cualquier punto de la curva tensión deformación el regreso o descarga ocurrirá a una
trayectoria con inclinación igual a E (Modulo de Young)
Ensayos de tensión y curvas tensión-deformación
La constante de proporcionalidad entre esfuerzo y
deformación se simboliza como E y se conoce como módulo
de...
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