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Configuración electrónica
Como sabes en la corteza atómica se encuentran los electrones moviéndose alrededor del núcleo atómico.
Los electrones se encuentran en la corteza en diferentes capas o niveles. En cada capa o nivel se puede situar un número máximo de electrones que viene dado por la expresión:   nº electrones = 2·n2, donde n es el número de orden de la capa o nivel.
A su vez, loselectrones se encuentran en cada nivel distribuidos en diferentes subniveles denominados con las letras s, p d, f, etc. El número de electrones que cabe en cada subnivel es el siguiente:
 
Subnivel
Número de electrones que puede haber como máximo
s
2
p
6
d
10
f
14
 
El tipo de subnivel que puede tener un nivel dado depende del número de electrones máximo del mismo:
 
Nivel (n)
Númeromáximo de electrones que se pueden poner (2·n2)
Subniveles que tiene
1
2·12 = 2·1 = 2
s
2
2·22=2·4=8
s
p
3
 
2·32=2·9=18
s
p
d
4
2·42=2·16=32
s
p
d
f

             La configuración electrónica es: 
            1 s2  2 s2 p6  3 s2 p6 d10  4 s2 p6 d10  5 s2 p6  6 s2  4 f11 
El subnivel que se está llenando se debe poner al final, en nuestro ejemplo 4 f11.
En química resultade importancia los electrones más lejanos al núcleo:
-          Electrones de los subniveles ‘s’ y / o ‘p’ del último subnivel.
-          Electrones de los subniveles  ‘d’ o ‘f’ que estén incompletos.
En nuestro ejemplo los electrones que resultan de interés en química serían 6 s2  4 f11 al ser lo que están más lejos del núcleo, resultando más fácil que intervengan en las reacciones químicashabituales.
El resto de los electrones se encuentran en niveles / subniveles más unidos al núcleo, resultando más difícil extraerlos / moverlos a otros nivel en las reacciones químicas habituales.
 En Física y Química se utiliza una notación estándar para describir las configuraciones electrónicas de átomos y moléculas. Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos(en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de electrones asignado a cada orbital (o al conjunto de orbitales de la misma subcapa) como un superíndice. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de la primera capa, de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s1. El litio tiene dos electrones en la subcapa 1s y uno en la subcapa 2s (de mayor energía),de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s2 2s1 (pronunciándose "uno-ese-dos, dos-ese-uno"). Para el fósforo (número atómico 15), tenemos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Para átomos con muchos electrones, esta notación puede ser muy larga por lo que se utiliza una notación abreviada, que tiene en cuenta que las primeras subcapas son iguales a las de algún gas noble. Por ejemplo, el fósforo,difiere del argón y neón (1s2 2s2 2p6) únicamente por la presencia de la tercera capa. Así, la configuración electrónica del fósforo se puede escribir respecto de la del neón como: [Ne] 3s2 3p3. Esta notación es útil si tenemos en cuenta que la mayor parte de las propiedades químicas de los elementos vienen determinadas por las capas más externas.
El orden en el que se escriben los orbitales vienedado por la estabilidad relativa de los orbitales, escribiéndose primero aquellos que tienen menor energía orbital. Esto significa que, aunque sigue unas pautas generales, se pueden producir excepciones. La mayor parte de los átomos siguen el orden dado por la regla de Madelung. Así, de acuerdo con esta regla, la configuración electrónica del hierro se escribe como: [Ar] 4s2 3d6. Otra posiblenotación agrupa primero los orbitales con el mismo número cuántico n, de tal manera que la configuración del hierro se expresa como [Ar] 3d6 4s2 (agrupando el orbital 3d con los 3s y 3p que están implicitos en la configuración del argón).
Anomalías de configuración electrónica
Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una serie de excepciones. Por ejemplo, es más estable llenar dos...