matriz de volcado

TEMA 4

Prof. Juan Carlos Guillen Cañizares

Definición y Clasificación de las Soluciones de
acuerdo a: Naturaleza del soluto, Estado de
agregación del soluto y la capacidad de disolución
del soluto.
Expresión de la concentración de las Soluciones:
Unidades físicas: Porcentaje en peso; porcentaje
peso/volumen;
porcentaje
volumen/volumen;
gramo/litro; miligramo/mililitro; partes pormillón,
titulo simple y titulo relativo.
Unidades Químicas: Fracción Molar; Molaridad;
Formalidad; Molalidad y Normalidad

MEZCLAS
Es una combinación de dos o mas sustancias, donde
cada una de ellas retiene su propia identidad química
Se Clasifican en:

Homogéneas

Heterogénea

La mezcla es completamente uniforme,
lo que significa que sus propiedades y
composición es igual en cadapunto de
la mezcla, los componentes no pueden
ser distinguidos ni por el ojo humano
En la mezcla la distribución de las
partículas no es uniforme y por lo
tanto la composición en todos sus
puntos no es la misma, los
componentes de la cual sí que pueden
ser distinguidos tanto por el ojo
humano

SOLUCIONES
Son mezclas homogéneas de moléculas, átomos o
iones de dos o más sustancias eniguales o distintos
estados de agregación y están compuestas
principalmente por:
Son compuestos que se encuentran en
Solutos distinto estado físico; generalmente son
los compuestos minoritarios de la mezcla
y pueden ser Gas, Líquido y Sólidos
Es la sustancia que esta en igual estado
Solvente
físico que la solución, usualmente es la
que se encuentra en mayor proporción en
la mezcla,también puede ser Gas, Líquido
y Sólidos

Características de las Soluciones
1. Son mezclas homogéneas, es decir, las sustancias que
la conforman ocupan una sola fase, presentando una
distribución regular de sus propiedades físicas y
químicas, por tanto al dividir la solución en partes
iguales o diferentes, cada una de las porciones tendrá
las mismas propiedades físicas y químicas.

2. Lacantidad de soluto y la cantidad de solvente se
encuentran en proporciones que varían entre ciertos
limites.
Ej:
100g de H2O a 0°C es capaz de disolver hasta 37,5g de
NaCl.

Características de las Soluciones
3.

Las propiedades físicas de las soluciones dependen
de su concentración.
Ej: HCl 12M tiene densidad de 1,18 g/mL
HCl 6M tiene densidad de 1,10 g/mL

4.

Sus componentes seseparan por cambios de fases
como: fusión, evaporación, condensación, etc.
Ej:
Solución acuosa de NaCl, para separarla en cada uno
de sus componentes, se realiza una evaporación del
solvente (H2O) en forma de gas, quedando la sal
(NaCl) como residuo recristalizado.

Características de las Soluciones
5.

Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al
someter una solución a un procesode
centrifugación las partículas del soluto no
sedimentan debido a que el tamaño de las
partículas son inferiores a 10 Anstrons.

Solubilidad
Describe la cantidad de soluto
que se puede disolver en una
cantidad específica de solvente a
una determinada temperatura.
Ejemplo: 37,5 g NaCl
en 100mL H2O

Solvatación
Cuando los átomos moléculas o iones en una
solución atraen a lasmoléculas del solvente hacia sí,
provocando la combinación de las moléculas del
soluto con el solvente.

Para las soluciones acuosas, la combinación de
las moléculas del soluto con las del agua se
denomina Hidratación.

Solvatación

Hidratación

Clasificación de las Soluciones
Naturaleza
del Soluto

Electrolíticas

No Electrolíticas
Sólidas

Estado de
Agregación

LíquidasGaseosas
Sobresaturadas

Concentración

Saturadas
Insaturadas

Clasificación de las Soluciones
Naturaleza del Soluto
Soluciones Electrolíticas
1. Son soluciones de compuestos iónicos o polares en
disolventes polares.
2. Los solutos se disocian para formar iones.

3. Pueden disociarse
fuertes).
4. Pueden
débiles).

disociarse

completamente

(electrolitos

parcialmente...