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EL AGUA DURA
En química, el agua calcárea o agua dura, es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio. A veces se da como límite para denominar a unagua como dura, una dureza superior a 120mg CaCO3/L.
La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua)y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede expresarse en concentración de CaCO3
TIPOS DEDUREZA
Dureza temporal
La dureza temporal se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de hidrógenocarbonatos (bicarbonatos) y puede ser eliminada al hervir el agua.
El carbonato decalcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
Todo esto está en relación conel pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.
Dureza permanente
Estadureza no puede ser eliminada al hervir el agua, la causa más corriente es la presencia de sulfatos y/o cloruros de calcio y de magnesio en el agua, sales que son más solubles según sube latemperatura, hasta cierta temperatura, luego la solubilidad disminuye conforme aumenta la temperatura.
CONSECUENCIAS
Como se explico el término agua dura proviene del hecho de que no produce espuma con eljabón por lo que dificulta la limpieza, formando un residuo duro y grisáceo en las superficies, telas, piel y cabello cuando se realiza el lavado. Otra forma de evidenciar los problemas con el agua duraes la formación de SARRO en todas las superficies en contacto con el líquido. El sarro genera grandes pérdidas económicas porque obstruye y deteriora cañerías, calderas, calefones, termotanques,...