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Óxidos, ácidos, bases y sales: propiedades
características, distribución en el ambiente y
usos

En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más
elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula
química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la
razón de 2 a 1 (en número de átomos) H2O. Engeneral todos los compuestos químicos
se clasifican en óxidos, ácidos, bases y sales. La clasificación depende de los elementos
que forman el compuesto y eso influye en sus propiedades físicas y químicas

Óxidos
Óxidos Básicos o Metálicos:
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de
la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce lacorrosión de
los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con el
oxígeno

Magnesio + Oxígeno
2Mg + O2

Óxido de magnesio
MgO

Los óxidos metálicos se denominan también óxidos básicos por que tiene la
propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.

Franco Pereira 04-37391

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1Propiedades características de los óxidos básicos:
Las características físicas de los óxidos metálicos son en términos generales:
Estado físico: sólidos
Punto de fusión: alto
Punto de ebullición: alto
Generalmente son cristalinos.
Solubles o medianamente solubles en agua.
Bueno conductores del calor y la electricidad.
Propiedades químicas:
Ionizan dando el catión metálico y el aniónóxido.
Ej. Óxido de Calcio ioniza dando anión óxido + catión calcio:
Reaccionan con el agua dando hidróxidos.
Ej. Óxido de Calcio + agua = hidróxido de calcio
Reaccionan con ácidos dando la sal más agua.
Ej. Ácido sulfúrico + óxido de calcio = sulfato de calcio + agua
Reaccionan con anhídridos dando la sal.
Anhídrido carbónico + óxido de calcio = carbonato de calcio

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Óxidos No Metálicos u Ácidos:

Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al
reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de
ellos son gaseosos.
.

Carbono + Oxígeno

C + O2

Dióxido de Carbono

CO2

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le
llamantambién óxidos ácidos.
Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador
ácido-base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol
azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.
Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se
denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.

Propiedadescaracterísticas de los óxidos ácidos:
La mayoría de los óxidos ácidos son gases a temperatura ambiente
Presentan bajos puntos de ebullición si se comparan con los óxidos básicos
Reacciona con agua para formar ácidos ternarios

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Algunos usos de los óxidos en la vida diaria.
1- Oxido de Zinc: Se usa como pigmento e inhibidor del crecimiento de hongos enpinturas, como rellenado de llantas de goma y como pomada antiséptica
2- Oxido de Magnesio: Como antiácido para aliviar los malestares estomacales
causados por el calor o la acidez estomacal
3- Oxido cúprico: Es usado como pigmento en cerámicas para producir azul, rojo, y
verde ( y a veces gris, rosa, negro)
También es usado para producir soluciones cupraminosas usadas para producir rayón
4-Oxido nitroso: Propiedades narcóticas en la industria alimentaria se usa para hacer
alimentos (natas, yogures, etc.) mas espumosos. Se utiliza también en combustiones
de los motores convencionales o en cohetes
5- Oxido férrico: es un estado natural conocido como hernatita. Es purificada para su
uso como soporte de almacenamiento magnético en audio e información

6- Oxido de etileno: Usada...