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Páginas: 3 (510 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2012
Estructura
La molécula de agua está formada por dos átomos de Hidrógeno unidos a un átomo de Oxígeno por medio de dos enlaces covalentes.
Geometría del agua
La molécula de agua estácompuesta por dos átomos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes al átomo de oxígeno. Estos electrones enlazantes, se representar por pares de puntos o trazos, de forma que la molécula de agua puederepresentarse por los símbolos de los elementos de hidrógeno y oxígeno unidos por trazos:
H-O-H. Esta fórmula sugiere una estructura lineal.
Polaridad del agua
La polaridad de la molécula deagua no sólo es consecuencia de su geometría tetraédrica irregular, sino que también de la naturaleza de sus átomos: hidrógeno (en griego, ‘creador de agua’) y oxígeno (es el elemento más abundante enla Tierra).
Puentes de hidrogeno
Dado que el átomo de oxígeno es pequeño y bastante electronegativo, la concentración de electrones en su entorno es elevada, por lo que las cargas negativas sobreoxígeno y positiva entre los átomos de hidrógeno son considerables.
Propiedades físicas químicas
físicas
Es un líquido incoloro, inodoro e insaboro.
Se transforma fácilmente en los tresestados de agregación (sólido, líquido y gaseoso).
A 100º C se produce su ebullición en condiciones normales de presión (es decir, al nivel del mar a 760 mm de Hg).
Se solidifica a 0º C en formade hielo.
Es un compuesto con elevada capacidad calorífica, esto es, requiere mucho calor para elevar su temperatura.
A 4º C adquiere su mayor densidad, que se considera con valor de 1 (es labase para la densidad). Si su temperatura baja a partir de 4º C su densidad se eleva, pues la solubilidad decrece inversamente con la densidad; ésta es la razón por la que el hielo flota, pues ocupa másvolumen.
Es el disolvente universal por excelencia; todos los gases, así como numerosos sólidos y líquidos se disuelven en ella.
En estado químicamente puro, es mala conductora del calor y la...
La molécula de agua está formada por dos átomos de Hidrógeno unidos a un átomo de Oxígeno por medio de dos enlaces covalentes.
Geometría del agua
La molécula de agua estácompuesta por dos átomos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes al átomo de oxígeno. Estos electrones enlazantes, se representar por pares de puntos o trazos, de forma que la molécula de agua puederepresentarse por los símbolos de los elementos de hidrógeno y oxígeno unidos por trazos:
H-O-H. Esta fórmula sugiere una estructura lineal.
Polaridad del agua
La polaridad de la molécula deagua no sólo es consecuencia de su geometría tetraédrica irregular, sino que también de la naturaleza de sus átomos: hidrógeno (en griego, ‘creador de agua’) y oxígeno (es el elemento más abundante enla Tierra).
Puentes de hidrogeno
Dado que el átomo de oxígeno es pequeño y bastante electronegativo, la concentración de electrones en su entorno es elevada, por lo que las cargas negativas sobreoxígeno y positiva entre los átomos de hidrógeno son considerables.
Propiedades físicas químicas
físicas
Es un líquido incoloro, inodoro e insaboro.
Se transforma fácilmente en los tresestados de agregación (sólido, líquido y gaseoso).
A 100º C se produce su ebullición en condiciones normales de presión (es decir, al nivel del mar a 760 mm de Hg).
Se solidifica a 0º C en formade hielo.
Es un compuesto con elevada capacidad calorífica, esto es, requiere mucho calor para elevar su temperatura.
A 4º C adquiere su mayor densidad, que se considera con valor de 1 (es labase para la densidad). Si su temperatura baja a partir de 4º C su densidad se eleva, pues la solubilidad decrece inversamente con la densidad; ésta es la razón por la que el hielo flota, pues ocupa másvolumen.
Es el disolvente universal por excelencia; todos los gases, así como numerosos sólidos y líquidos se disuelven en ella.
En estado químicamente puro, es mala conductora del calor y la...
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