mecanica cuantica




TRABAJO DE EXPOSICIÓN.

EQUIPO #4

NOMBRE DEL DOCENTE: ANGÉLICA GOMEZ MOLINA

QUIMICA INORGANICA

1° “A”

INGENIERIA PETROLERA


7/SEPTIEMBRE/15
INDICE


BASE EXPERÍMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA ………………………………… 3
Y ESTRUCTURA ATÓMICA.

TEORÍA DE LA LUZ……………………………………………………………………...5

ESPECTROS ELECTROMAGNETICOS………………………………………………….7

EFECTO FOTOELÉCTRICO……………………………………………………………..10

PRINCIPIO DE DUALIDAD …………………………………………………………12


TEORÍA CUÁNTICA……………………………………………………………..……14

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG………………………………..15

LA ECUACIÓN DE ONDA DE SCHRÖDINGER…………………………………….17

NUMEROS CUANTICOS………………………………………………………………..18


PRINCIPIO DEPAULI……………………………………………………………………19


Regla de la máxima multiplicidad de Hund:……………………………………22

BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………………………………..23

RUBRICA DE EVALUACIÓN…………………………………………………………24

BASE EXPERÍMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA.

La teoría cuántica, es una teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre lamateria y la radiación. Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma que no es posibleespecificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.
ESTRUCTURA ATOMICA
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente iguala la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor delnúcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
¿Cómo pueden encontrarse los electrones en los átomos de forma que absorban y emitan energía como cuantos?. Para resolver esta pregunta, Bohr sugirió quelos electrones deben hallarse en órbitas de cierto tamaño, moviéndose a cierta velocidad. Entonces, los electrones deben tener cierta energía. Si el electrón absorbe energía, se moverá en un orbital de mayor energía y más alejada del núcleo. Si pierde energía, el electrón se moverá en otra órbita más cercana al núcleo. La teoría cuántica indujo la idea de que los electrones en las orbitas, tienenuna cantidad de energía (se dice que los electrones se encuentran en ciertos niveles de energía). Bohr aplico estas ideas al átomo de hidrógeno y calculo matemáticamente cual seria la frecuencia de la radiación emitida por el hidrógeno, desafortunadamente, esa teoría no funciono también con elementos cuyos átomos son más complejos que los del hidrógeno. Como resultado del trabajo teórico yexperimental, se ha llegado a desarrollar una representación de la estructura atómica, que explica en forma satisfactoria los fenómenos químicos. Más que describir al electrón como si se encontrase en un orbital perfectamente definido, la nueva teoría cuántica sugiere que existen en regiones que se conocen como capas. Cada capa tiene la capacidad para...