Mecano Cuantica
Y
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Habilidades
Ø Conocimiento
Ø Comprensión
Ø Aplicación
Ø Análisis
Co n te n i d o s
ØNúmeros cuánticos
ØConfiguración electrónica
ØTabla periódica
Ap r e n d i z a j e s e sp e r a d o s
Ø Reconocer y determinar los números
cuánticos
Ø Construir una configuración electrónica
ØAnalizar una configuración electrónica
Ø Emplear la tabla periódica
M o d e l o M e c a n o C u á n t i c o
Ø
Explica la estructura atómica,
desarrollada por varios físicos de diversas
nacionalidades entre los años 1924 y 1927.
Ø
Origen de este modelo surge de la
hipótesis elaborada en 1924 por Louis de Broglie,
quien señala:
Ø “Se c o m p r o b ó q u e el ec t r o n es p r es en t an
r ef l ex i ó n y r ef r ac c i ó n (Co m p o r t am i en t o d u al d e
o n d a y p ar t íc u l a), i g u al c o m o o c u r r e c o n l as
o n d as d e l u z” .
Hi p ó te si s d e B r o g li e
Ø Lo anterior significa que:
Ø “Cualquier partícula que tiene masa
con cierta velocidad, debe comportarse
además como una onda”.
Ø En 1927 la hipótesis fue comprobada experimentalmente, es decir, los
electrones mostraron comportamiento
ondulatorio.
P r i n c i p i o d e In c e r ti d u m b r e
Ø De la particular conducta de los electrones, resulta
que no es posible determinar simultáneamente y con
igual exactitud, l a p o s i c i ó n y l a v el o c i d ad d e u n
el ec t r ó n .
Ø Este postulado se conoce con el nombre de:“Principio
de Incertidumbre de Heisenberg Ø Enunciado en 1927.
Ø Werner Heisenberg obtiene premio Nobel de Física en
1933.
Números Cuánticos
ØSe encargan de describir al electrón
dentro del átomo.
C la si f i c a c i ó n d e lo s
Nú m e r o s C u á n t i c o s
Nombre
Símbolo Información Valores
Principal
n
Nivel
1,2,3 ...
Secundario
l
Subnivel
0,1,2,...n1
Magnético m
Orbital
l...o...+l
s
Giro del
electrón
+1/2 ,1/2
Spin
NÚMERO CUÁ NTICO PRINCIPA L (n )
Ø Indica el nivel de energía dentro del
átomo.
Ø Su valor se expresa como
n = 1,....., ¥
Ø Se ha demostrado, tanto experimental
como teóricamente, que la población
máxima de electrones en un determinado
2
nivel es 2n .
Electrones por Nivel
Ni v el Nú m er o m áx i m o p o r
n i v el 2n 2
1
2
3
4
2
NÚMERO CUÁ NTICO SECUNDA RIO (l)
Ø se simboliza por l. det la forma de los
orbitales presentes en cada nivel
energético.
Ø Su valor es l = 0,......, (n 1)
Ø Los orbítales son la región de probabilidad
de encontrar al electrón en dicho nivel
energético.
Ø El máximo de electrones por orbital es 2 Ø Se simbolizan s,p,d y f
Clasificación de los Orbitales
Orbital
tipo
Valor l
s
0
p
1
3
6
d
2
5
10
f
3
7
14
N°
Nº
orbitales Electrones
2
2n
1
2
Orbital s
Orbital p
NÚMERO CUÁ NTICO MA GNÉTICO (m )
Ø Es el tercer número cuántico y se
simboliza por m.
ØIndica la orientación espacial de un orbital.
Ø Informa en que orbital ingresó el último
electrón en una configuración electrónica
Ø Su valor es m = l,...., 0,....,+ l
Valor de m según ingreso del último electrón
al orbital:
Ø Or b i t al t i p o s :
0
Ø Or b i t al t i p o p :
1
0
+1
+1 +2
Ø Or b i t al t i p o d :
2
1
0
Ø Or b i t al t i p o f : 3
2
1
0 +1 +2 +3
NÚMERO CUÁ NTICO DE SPIN (s )
Ø Es el cuarto y último número cuántico
Ø Se simboliza por s.
Ø Informa el sentido del giro del electrón en
un orbital.
Ø Indica si el orbital donde ingresó el último
electrón esta completo o incompleto
Ø Su valor es s = +1/2 i n c o m p l et o
y s = –1/2 c o m p l et o...
Regístrate para leer el documento completo.