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Guía Estequiometría
1- Balancee las siguientes ecuaciones:

CS2 + O2 CO2 + SO2

H3PO3 H3PO4 + PH3

Ca + H2O Ca(OH)2 + H2

Fe2(SO4)3 + NH3 + H2O Fe(OH)3 + (NH4)2SO4O2 + PCl3 POCl3

C4H10 + O2 → CO2 + H2O



1) La siguiente ecuación química representa la reacción química para obtener agua, a partir de Hidrógeno y Oxígeno:
H2    +    O2       H2O
Sí para obtener agua hacemos reaccionar 4 g de Hidrógeno y 38 g de Oxígeno:

a) Indicar, ¿cuál es el reactivo limitante?
b) Indicar, ¿qué cantidad de agua se forma?(expresarla en gramos)


2) Dada la siguiente ecuación química, que representa la reacción química para la obtención de hidróxido de hierro (III):
Fe2O3   +   H2O                   Fe(OH)3
a)¿Cuántos gramos de Fe2O3 y H2O se necesitan para obtener 0,18 Kg de Fe(OH)3?

3) Según la reacción:
Ca + HCl CaCl2 + H2 (g)

Si reaccionan en CNPT 20 g de Calcio con30,8 g de HCl. Determine

a) Volumen de H2
b) Si experimentalmente se obtuvo 6 L de H2 ¿Cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
c) Cuantos moles de cloruro de calcio se produciránexperimentalmente?





4) Se hacen reaccionar 30.0 g de sulfato de sodio con 30.0 g de cloruro de bario para dar sulfato de bario y cloruro de sodio. Si el porcentaje de rendimiento de lareacción es de un 80% a) ¿Cuántos gramos de BaSO4 se producen? b)

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl

5) El ácido fosforoso (H3PO3) reacciona con cloruro de hidrógeno paraformar cloruro de fósforo (III) y agua. cuando se mezclan 30.0 g de ácido fosforoso con 20.0 g de cloruro de hidrógeno ¿Qué masa de tricloruro de fósforo puede obtenerse?

H3PO3 + HClPCl3 + H2O

6) Un tanque contiene 70,0 kg. de amoníaco (NH3) para utilizarlo como fertilizante; si para su obtención se partió de la siguiente reacción:

AlN + H2O...