Medias De Ph Informe

MEDIDA DEL Ph Y REACCIONES ACIDO - BASE

PRELABORATORIO
1. Precauciones especificas para el uso del reactivo hidróxido de sodio:

2. Accido clorhídrico


LABORATORIO
1. Determinación del carácter acido o básico de algunas sustancias
MATERIALES
• 25 ml de Orina
• 25 ml de gaseosa
• 25 ml de agua aromática
• 25 ml de tinto
• 25 ml de leche
• Papel tornasol azul
• Papel tornasolrojo
• Papel indicador universal
• Potenciómetro
• Buffer de calibración del potenciómetro (ph 4, 7, 11)
• Vasos de precipitados
• Probeta de 100ml
• Buretra de 25 ml
• Soporte universal
• Pinzas para Buretra
• Solución de hidróxido de sodio
• Solución de acido clorhídrico
• Acido acético
• Fenolftaleína

PROCEDIMIENTO
1. Servir 25 ml de los liquidos (agua, orina, leche, gaseosa,etc) en vasos deprecipitados de 50 a 100 ml debidamente marcados.
2. Introducimos 0.5 cm de las diferentes cintas de papel tornasol y las muestras arrojaron como resultado:
MUESTRA P. TORNASOL ROJO P TORNASOL AZUL PAPEL UNIVERSAL
AROMATICA NO CAMBIO ROSADO MENOR ACIDEZ 4
ORINA MORADO + ACIDO MORADO MENOR ACIDEZ 6
LECHE AZUL TOTAL ACIDEZ VIOLETA MENOR ACIDEZ 7
TINTO MARRON MAYOR ACIDEZVIOLETA MENOR ACIDEZ 6
GASEOSA NARANJA MAYOR BASE NARANJA MAYOR BASE 2

DISCUSION DE RESULTADOS

Podemos deducir que el papel tornasol rojo prsento una myor base en la mayoría de muestras exceptuando la leche la cual presento una acidez alta la cual maneja un pH fuerte.
Porque es de conocerse que el papel tornasol rojo entre mas rojo mas conserva su base el pH, en cambio el papeltornasol azul entre mas azul es mayor la capacidad de ecido concentrado en el pH.

En el papel tornasol azul según las muestras nos dan un bajo grado de acidez exceptuando la gaseosa la cual nos presento el menor grado de acidez en el pH.
El papel tornasol azul es un indicador de pH Suministrado en una solución o tintura violeta normalmente, se torna de color rojo-anaranjado en contacto concompuestos ácidos, debajo de un índice de pH de 4,5 (de ahí su nombre) y oscurece de color azul sólo ligeramente con los alcalinos (por encima de un pH de 8,5), por lo que a veces suele emplearse tornasol al que se le ha añadido ácido clorhídrico para identificar bases.

En el papel universal pordemos concluir que su mayor grado de pH base se encuentra en la leche y su mayor gradode acidez se encuentraen la gaseosa.
Ya que para medir el acido- base en el papel univrsal utilizamos la siguiente tabla

Luego de calibrar el potenciómetro según las indicaciones del profesor, registra el PH de las mismas sustancias y registrar el dato en l atabla1.
Sumergimos el potenciómetro en una solución bofer, lavando con agua destilada y se sumerge las muestras midiendo los iones y los hidrogenionesLas muestras de temperatura ambiente se miden tomando las tres primeras cifras
MUESTRAS RESULTADO DE POTENCIOMETRO
TINTO 5.757
ORINA 6.013
LECHE 6.533
AROMATICA 3.266
GASEOSA 2.673

3. Registro de pH acido – base
Como primera instrucción dada por el docente purgamos la buretra con solución base hasta l punto 0, evacuando las borbujas que podemos encontrar.
En el acido hidróxido de sodioel cal es la solución base iniciamos el experimento adicionando de a un ml hasata que produzca alguna reacción
Al punto de 5ml se inicio un cambio de color en la sustancia y el color paso a ser un fuccia fuerte
Que es el hidróxido de sodio:
También conocido como sosa cáustica o soda cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricaciónde papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser...