Mediciones Gravimetricas y Volumetricas

Laboratorio n°1 de Química:
“Mediciones Gravimétricas y Volumétricas”


Introducción




Objetivo

Comprobar la validez de la ley de las proporciones definidas en la síntesis de cloruro dezinc.


Metodología

Materiales:
Matraz de Erlenmeyer de 125 mL
Plancha calefactora
Campana
Balanza analítica
Vaso precipitado de 60 mL
Bureta 10 mL
Zinc en polvo, 0,55 g
Ácidoclorhídrico diluido 1:1, 10 mL

Procedimientos:
1) Masar con la aproximación del miligramo entre 0,4 y 0,8 g de zinc en polvo o finamente dividido.

2) Mase un matraz Erlenmeyer de 125 mL, limpio y secocon la aproximación del miligramo.
3) Poner el zinc previamente masado en el Erlenmeyer y agregue 10 mL de ácido clorhídrico () diluido 1:1. Espere hasta que se haya disuelto todo el metal.

4)Caliente suavemente la solución en una plancha calefactora y bajo campana, evitando salpicaduras del líquido. Continúe la evaporación hasta sequedad evitando que la sal comience a fundirse y sublime. Unavez seca la sal, deje enfriar y posteriormente mase con la aproximación del miligramo.




Desarrollo

Del procedimiento anterior se obtienen los siguientes datos:

Elemento
Masa
Zinc
0,55g ± 0,005 g
Erlenmeyer
64,67 g ± 0,005 g
Erlenmeyer con la sal
65,83 g ± 0,005 g
Sal formada
(65,83 g ± 0,005 g) (64,67 g ± 0,005 g)
1,16 g ± 0,01 g
Cloro
(1,16 g ± 0,01 g) (0,55 g ± 0,005g)
0,61 g ± 0,015 g

Y además sabemos:

Masa molar
65,4 gr/mol
Masa molar
35,5 gr/mol

Por lo tanto, al emplear la siguiente formula reemplazando con los datos anteriores, obtendremos elnúmero de moles presentes:




Moles de

Moles de



Discusión, Preguntas y Resultados

1) ¿Qué sustancias elimina en la evaporación?

+ +
El se encuentra en razón 1:1 portanto al disociarse en la evaporación se liberarían los excesos de esta a modo de y

2) Determine la razón masa zinc/masa de cloro y también los porcentajes en masa de ambos elementos.

Con los...