mediciones quimicas

Taller 3: Materia y estructura atómica
3.1 Revise los diferentes modelos atómicos y describa brevemente cada uno.
3.2 Indique el número de protones y electrones decada uno de los siguientes iones comunes: Na+, Ca2+, Al3+, Fe2+, I, F, S2, O2 y N3.
3.3 Representar la estructura electrónica de los siguientes iones:
a)73Li+
b) 3115P3-
c) 168O2-

3.4 ¿Qué son alótropos? Dé un ejemplo. ¿Cuál es la diferencia entre alótropos e isótopos?
3.5 Conociendo el valor de la constante dePlank, h=6,63x10-34 J s, señale cual de las siguientes proposiciones es verdadera:

Propuestas:

a) La energía de un fotón de luz roja de 6x103 angstroms de longitudde onda es 3.9x10-30 J.
b) La longitud de onda de un fotón cuya energía 600 eV es 3.3x1024 m. (1eV=1.6x10-19 J)
c) La energía de los fotones de una onda de 5 Mhz defrecuencia es 2.07x10-8 eV.
d) La masa equivalente de un fotón asociado a una radiación de frecuencia 1015/s es 6.63x1019 kg.
e) Ninguna de las anteriores
3.6 Which ofthe following sets of quantum numbers is not allowed?
A) n = 2, l = 2, ml = 0
B) n = 3, l = 1, ml = -1
C) n = 2, l = 0, ml = 0
D) n = 3, l = 2, ml = 0E) n = 2, l = 1, ml = 1

3.7 An atom in its ground state contains 18 electrons. How many of these electrons are in orbitals with l (ele) = 0?
A) 2
B) 4C) 6
D) 8
E) 10


3.8 ¿Cuál es el número total de orbitales asociados con el número cuántico principal n = 3?
3.9 Dé un ejemplo de un átomo que seadiamagnético y uno que sea paramagnético.

3.10 ¿Cuál de las siguientes especies tiene más electrones de­sapareados? S+ S, o S. Explique cómo llegó a su respuesta.