mediciones y procesamiento de datos

Ejercicios para cuarto parcial
Materia y Cambio
Balanceo de Reacciones REDOX
1. De las siguientes reacciones determina que elemento es el reductor y que elemento es el oxidante.
a.2Al+6HCl2AlCl3+3H2
b. 8HI+H2SO44I2+H2S+4H2O
c. 2KClO32KCl+3O2
2. Balancea las siguientes ecuaciones mediante el método REDOX
a. C+HNO3CO2+NO+H2O
b. NH3+O2NO+H2O
c. KClO3+SKCl+KNO3
Cantidad deMateria: Mol
3. Determina la cantidad de materia (mol) y cantidad de átomos contenidos en 100 g de las siguientes sustancias
a. Fe(s)
b. U
c. Pb(s)
d. NaCl
e. Fe2(SO3)3
f. AlBr3
g. HgCl2
4.Determina la masa contenida en 4.5 mol de las siguientes sustancias.
a. Fe(s)
b. U
c. Pb(s)
d. NaCl
e. Fe2(SO3)3
f. AlBr3
g. HgCl2
5. Resuelve los siguientes problemas
a. Determina la cantidadde materia (mol) del boro atómico que se contiene en 40.4 g de tetraborato de sodio Na2B4O7.
b. Determina la masa del carbonato de sodio que se tienen en 0.25 mol de esta sustancia.
Fórmulasempíricas y moleculares
6. Resuelve los siguientes problemas
a. Las partes en masa del azufre y del oxígeno en un compuesto son iguales a 40% y 60% respectivamente. Determina la fórmula empírica de estecompuesto.
b. La muestra de un compuesto de fósforo y bromo cuya masa es de 81.3 g contiene fósforo de 9.3 g de masa. Determine la fórmula mínima de este compuesto.

Ley de los gases ideales
7.Resuelve los siguientes problemas
a. Una muestra
b. de Ne ocupa 4.00 L a una presión de 5.00x104 Pa y a una temperatura de 273.15 K. Determina el volumen de la muestra si la temperatura esconstante y la presión disminuye a 1 atm.
c. Una muestra de nitrógeno ocupa 40 mL a temperatura y presión estándar. Hallar su volumen a 27°C si la presión se mantiene constante.
d. Utilizando la leyuniversal de los gases, calcula el volumen de una muestra de dióxido de carbono que en un principio ocupaba un volumen de 2.0 L a 77°C y 2500 torr de presión, que se calienta a 123°C y despresuriza a...