medico veterinario
Páginas: 7 (1731 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2013
PROPIEDADES IONICAS DE LOS AMINOÁCIDOS.
Jose alberto jaimes sanchez. josealbertojaimessanchez@live.com.
RESUMEN.
La titulación es un método que consiste en la cuantificación de una solución de una sustancia por medio de la reacción al equilibrio, con otro compuesto cuya concentración y volumen se conocen.
Las titulaciones ácido-base se pueden realizar empleando compuestosindicadores del cambio de pH o mediante el uso de un pH-metro. Los indicadores muestran el punto de neutralización cambiando de color. Si se emplea un pH-metro, se pueden obtener los valores de pH de la solución que se esté titulando, al agregar pequeños volúmenes de titulante para, posteriormente, mediante una gráfica (pH vs volumen agregado) obtener el punto de equivalencia.
INTRODUCCION.Las proteínas son macromoléculas compuestas por unidades más pequeñas, conocidas como aminoácidos.
En las proteínas se encuentran básicamente veinte aminoácidos diferentes, los cuales contienen un grupo carboxilo (-COOH) y un grupo amino (-+NH3, ) unidos al mismo átomo de carbono (carbono α, carbono quiral).
Estos aminoácidos difieren unos de otros únicamente por la naturaleza de sus cadenaslaterales, o grupos R, que varían en estructura, tamaño, carga eléctrica y reactividad química.
Todos los aminoácidos presentan al menos un grupo ácido y un grupo básico que se ionizan cuando están en solución, por lo que los aminoácidos pueden tener propiedades de acido y de base, es decir son anfotéricos.
Cada grupo tiene un pK, el cual corresponde al pH en el que se encuentra la mismacantidad de la forma no ionizada que de la ionizada.
Los aminoácidos tienen al menos dos pK, por lo que tienen mayor capacidad amortiguadora, ya que presentan de tres a cuatro formas iónicas diferentes. Cuando la forma iónica tiene una carga neta de cero (zwitterion), se dice que se encuentra en su punto isoeléctrico o pi. Al variar el pH, cambia la proporción de las formas iónicas y es posible verla capacidad amortiguadora de los aminoácidos.
Cada aminoácido tiene sus propios pK, puesto que presenta diferentes sustituyentes en sus cadenas laterales.
METODOLOGIA.
Se inicio la practica de la titulacion del acido-base. Diluyendo primeramente 400 mg de aminoacido (Leu) en 20 mL de agua.
Seguido se preparo una solucionn de HCl 0,1N al 37%; en agua destilada, luego se aforo a 50 mL.
Despues,se preparo el montaje de titulacion, el soporte unniversal con pinsas para bureta. Montaje de titulacion.
Figura (#1) montaje de titulacion.
La dinamica de esta actividad se realizo como se descrive a continuacion, tomando lectura del pH inicial de la Lue que fue de 7,35; seguido se le agregaron 0,5 mL de HCL, repitiendo esta actividad duran un gran numero de veses, hasta agregar 166,5mLllegando a un pH de 1,31.
Esta actividad se realizo agregandocele de a una gota de HCl al agua blanco, iniciando con un pH de 5,96 en 0 gotas agregadas, y culminando con 120 gotas, en un pH de 1,65.
Se diluyeron otros 400 mg de Ala Diluyendocen en 20 mL de agua destilada, se realizo otro montaje de titulacion identico al anterior, tomandoce el pH inicial, el cual fue de 3,73, agregandoconcecutivamente, 0,5 mL hasta llegar a un pH de 12 con un total de 7,5 mL agregados.
Este procedimiento se hizo de igual forma, agregandocele de a una gota de NaOH, iniciando con un pH de 4,75, y culminando a las 25 gotas con un pH de 12.
Seguido se reprecentaran los datos anteriores, mas completos en las tablas o grafica.
ANALISIS.
Titulacion del aminoacido desconocido con acido clorhidrico.Figura (#2) estructura de la leucina
Es importante hallar la concentracion inicial del aminoácido:
400 mg Leu*(1 g Leu)/(〖10〗^3 mg Leu)*(1 mol Leu (C_6 H_13 〖NO〗_2 ))/(131 g Leu)*1/(0,02 L)=0,153 M
La reacción de titulación entre la Leu y el HCl (0,1 N = 0,1 M) es:
H_2 N-CHR-COOH+H^+→H_3 N^+-CHR-COOH
Donde R = -CH_2-CH-〖(CH_3)〗_2
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una...
Jose alberto jaimes sanchez. josealbertojaimessanchez@live.com.
RESUMEN.
La titulación es un método que consiste en la cuantificación de una solución de una sustancia por medio de la reacción al equilibrio, con otro compuesto cuya concentración y volumen se conocen.
Las titulaciones ácido-base se pueden realizar empleando compuestosindicadores del cambio de pH o mediante el uso de un pH-metro. Los indicadores muestran el punto de neutralización cambiando de color. Si se emplea un pH-metro, se pueden obtener los valores de pH de la solución que se esté titulando, al agregar pequeños volúmenes de titulante para, posteriormente, mediante una gráfica (pH vs volumen agregado) obtener el punto de equivalencia.
INTRODUCCION.Las proteínas son macromoléculas compuestas por unidades más pequeñas, conocidas como aminoácidos.
En las proteínas se encuentran básicamente veinte aminoácidos diferentes, los cuales contienen un grupo carboxilo (-COOH) y un grupo amino (-+NH3, ) unidos al mismo átomo de carbono (carbono α, carbono quiral).
Estos aminoácidos difieren unos de otros únicamente por la naturaleza de sus cadenaslaterales, o grupos R, que varían en estructura, tamaño, carga eléctrica y reactividad química.
Todos los aminoácidos presentan al menos un grupo ácido y un grupo básico que se ionizan cuando están en solución, por lo que los aminoácidos pueden tener propiedades de acido y de base, es decir son anfotéricos.
Cada grupo tiene un pK, el cual corresponde al pH en el que se encuentra la mismacantidad de la forma no ionizada que de la ionizada.
Los aminoácidos tienen al menos dos pK, por lo que tienen mayor capacidad amortiguadora, ya que presentan de tres a cuatro formas iónicas diferentes. Cuando la forma iónica tiene una carga neta de cero (zwitterion), se dice que se encuentra en su punto isoeléctrico o pi. Al variar el pH, cambia la proporción de las formas iónicas y es posible verla capacidad amortiguadora de los aminoácidos.
Cada aminoácido tiene sus propios pK, puesto que presenta diferentes sustituyentes en sus cadenas laterales.
METODOLOGIA.
Se inicio la practica de la titulacion del acido-base. Diluyendo primeramente 400 mg de aminoacido (Leu) en 20 mL de agua.
Seguido se preparo una solucionn de HCl 0,1N al 37%; en agua destilada, luego se aforo a 50 mL.
Despues,se preparo el montaje de titulacion, el soporte unniversal con pinsas para bureta. Montaje de titulacion.
Figura (#1) montaje de titulacion.
La dinamica de esta actividad se realizo como se descrive a continuacion, tomando lectura del pH inicial de la Lue que fue de 7,35; seguido se le agregaron 0,5 mL de HCL, repitiendo esta actividad duran un gran numero de veses, hasta agregar 166,5mLllegando a un pH de 1,31.
Esta actividad se realizo agregandocele de a una gota de HCl al agua blanco, iniciando con un pH de 5,96 en 0 gotas agregadas, y culminando con 120 gotas, en un pH de 1,65.
Se diluyeron otros 400 mg de Ala Diluyendocen en 20 mL de agua destilada, se realizo otro montaje de titulacion identico al anterior, tomandoce el pH inicial, el cual fue de 3,73, agregandoconcecutivamente, 0,5 mL hasta llegar a un pH de 12 con un total de 7,5 mL agregados.
Este procedimiento se hizo de igual forma, agregandocele de a una gota de NaOH, iniciando con un pH de 4,75, y culminando a las 25 gotas con un pH de 12.
Seguido se reprecentaran los datos anteriores, mas completos en las tablas o grafica.
ANALISIS.
Titulacion del aminoacido desconocido con acido clorhidrico.Figura (#2) estructura de la leucina
Es importante hallar la concentracion inicial del aminoácido:
400 mg Leu*(1 g Leu)/(〖10〗^3 mg Leu)*(1 mol Leu (C_6 H_13 〖NO〗_2 ))/(131 g Leu)*1/(0,02 L)=0,153 M
La reacción de titulación entre la Leu y el HCl (0,1 N = 0,1 M) es:
H_2 N-CHR-COOH+H^+→H_3 N^+-CHR-COOH
Donde R = -CH_2-CH-〖(CH_3)〗_2
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una...
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