Medidas.

GUIA DE EQUILIBRIO QUIMICO
FACULTAD DE ING. FISICA
BIOLOGIA – NANCY CASTILLO

NOMBRE: __________________________________________________________________________ FECHA : _________

1. Cuando el dióxido de estaño se calienta en presencia de hidrógeno tiene lugar la reacciónsiguiente:
SnO2 (s) + H2(g) ↔Sn (s) + H2O (g)
Si los reactivos se calientan en una vasija cerrada a 500ºC,se alcanza el equilibrio con unasconcentraciones de H2 y H2O de 0,25 M. Se añade hidrógeno a la vasija de manera que suconcentración inicial es de 0,5 M. ¿Cuáles serán las concentraciones de H2 y H2O cuandose restablezca el equilibrio?

2. En una vasija de 200 mL en la que se encuentra azufre sólido, se introduce 1,0 g dehidrógeno y 3,2 g de sulfuro de hidrógeno. Se calienta el sistema a 380°K con lo que seestablece el equilibrio:

Calcular la presión de ambos gases en el equilibrio.

3. Una mezcla de dióxido de azufre y oxígeno en relación molar 2:1, en presencia de uncatalizador, alcanza el equilibrio: 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g)
¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio Kp si a la presión total de 5 atmósferas el 32% del SO2 (g) se ha transformado en SO3 (g)?4. En un recipiente cerrado de 32 litros de capacidad existe carbono sólido que reacciona conCO2 y forma CO. A 600 °K, el sistema alcanza el equilibrio:C (s) + CO2 (g) ↔2 CO (g)estando presentes carbono en exceso, 1,5 moles de CO (g) y 0,5 moles de CO2 (g). Calcular Kc.
5. El valor de la constante de equilibrio para la reacciónH2 (g) + I2 (g)↔ 2 HI (g) a 533 °K es Kc = 85. Una muestra de 50g de HI (g) se calienta en un recipiente de 2 litros a 533 K.Calcula la composición de la mezcla en el equilibrio.
6. A 800 °K la constante de equilibrio de la reacción: H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) es Kp=37,2. Enun recipiente de 4 litros que contiene hidrógeno a 800 °K y una presión de 0,92 atm seintroducen 0,2 moles de HI. ¿Qué sucederá?
a. Calcule la concentración de I2 que habrá en elrecipiente cuando se alcance el estadode equilibrio.
b. Calcule la presión total en el estado inicial y en el equilibrio

7. En un recipiente cerrado de 10 litros en el que se ha hecho el vacío se introducen 0,2 molesde H2 y 0,2 moles de I2. Se mantiene la temperatura a 440ºC alcanzándose el equilibrio:H2 (g) + I2 (g)↔ 2 HI (g)A esa temperatura el Kc vale 48.
a. ¿Cuál es el valor de Kp?b. ¿Cuál es la presión total en la cámara?
c. ¿Cuántos moles de yodo quedan sin reaccionar en el equilibrio?
d. ¿Cuál es la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio?
8. La constante de equilibrio de la reacción N2O4 (g) ↔ NO2 (g) a 134ºC vale Kp = 56.Cuando se alcanza el equilibrio en un recipiente de 10 litros la presión es de 10 atm.
a. Calcula el númerode moles de NO2 en la mezcla de equilibrio.
9. En un recipiente de paredes rígidas de 1,0 L se hace el vacío y después se introduce N2O4(g) hasta alcanzar una presión de 1,00 atm a l00ºC. El N2O4 se disocia parcialmente según:N2O4 (g) ↔ NO2 (g)Al alcanzarse el equilibrio la presión total es de 1,78 atm a 100 ºC.
a. Calcule la cantidad inicial de N2O4
b. Calcule las concentraciones deequilibrio de ambos compuestos, expresadas enmol/litro. Calcule también el porcentaje de disociación del N2O4 a 100 ºC.
c. Calcule Kp y Kc de la reacción de disociación a 100ºC.

10. En el proceso Deacon el cloro (g) se obtiene según el equilibrio: HCl (g) + O2 (g) ↔ Cl2 (g) + H2O (g)Se introducen 3,65 gramos de HCl (g) y 3,20 gramos de O2 (g) en un recipiente cerrado de10 litros en elque previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla a 390ºC ycuando se ha alcanzado el equilibrio a esta temperatura, se observa la formación de 2,84 gramos de Cl2 (g).
a. Calcule el valor de Kc.
b. Calcule la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y, a partirde esas presiones parciales, calcule el valor de Kp.
11. El yodo reacciona con el hidrógeno...