metal

QUE ES UN METAL
Se llama metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto elmercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.
La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solapamiento entre la banda de valencia yla banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangosde presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.


Forja metálica en la marquesina del actual Ayuntamiento de Madrid, antiguo Palacio de Comunicaciones.
El concepto de metal se refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tablaperiódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.
En astrofísica se llama metal a todo elemento más pesado que el helio.
Se denomina a los elementos químicoscaracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseer alta densidad, y ser sólidos a temperaturas normales, excepto el mercurio y el galio; sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución. La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales.

Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto seoxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio,cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel…
DESPLAZAN TODOS LOS METALES HIDROGENO DE LOS ACIDOS
Eso es cierto y ocurre porque hay metales que tienen mayor fuerza electromotriz que el hidrógeno y por lo tanto son capaces de desplazarlo de sus combinaciones ácidas.
Todos los metales mas activos que el hidrógeno lo desplazan , así tenemos :litio,potasio,sodio,bario,calcio,magnesi… y otros, son capaces de desplazar al hidrógeno de los ácidos.
Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)
Los metales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua para dar gashidrógeno:
2Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g)
Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, pueden desplazar al hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo el Zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua pero si con elácido clorhídrico:
Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)
Cu(s) + 2HCl(ac) → CuCl2(ac) + H2(g)
Estas reacciones se utilizan para preparar gas hidrógeno en ellaboratorio.
DEFINICION DE
COMBUSTION
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad deenergía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen...