Metales Alcalinos T Rreos

Metales alcalinos térreos
Los Metales alcalinos térreos constituyen algo más del 4% de la corteza terrestre (sobre todo calcio ymagnesio), pero son bastante reactivos y no se encuentran libres. El radio es muy raro. Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus óxidos.
Son metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, con dureza variable (el berilioes muy duro y quebradizo y el estroncio es muy maleable). Son más duros que los alcalinos.
Contenido
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1 Configuración
2 Estructura electrónica
3 Característica del enlace  
4 Propiedades y aplicaciones
4.1 Berilio
4.2 Magnesio
4.3 Calcio
4.4 Estroncio
4.5 Bario
4.6 Radio
5 Enlaces externos
6 Fuentes
Configuración
Su configuración electrónica presenta dos electrones de valencia (2electrones s). Tienen todo el número de oxidación +2 y son muy reactivos, aumentando la reactividad al descender en el grupo. Se oxidan superficialmente con rapidez. Son buenos reductores. Reaccionan directamente con halógenos, hidrógeno (no berilio o magnesio), oxígeno, carbono, azufre, selenio y teluro, formando, excepto el berilio, compuestos mayoritariamente iónicos. Reducen los iones H+ a hidrógeno,pero ni berilio ni magnesio se disuelven ácido nítrico debido a la formación de una capa de óxido. El berilio y el bario son venenosos, mientras que el magnesio y el calcio son oligoelementos fundamentales de los seres vivos.
Estructura electrónica
Con configuraciones electrónicas [GN] ns2 debido a las bajas energías de ionización de estos electrones externos, la química de los elementos de estosgrupos es principalmente la de los iones M2+ para el grupo IIA. 
Característica del enlace  
En el grupo IIA se encuentra un comportamiento con relación a la naturaleza del enlace. Por su pequeño tamaño y elevada densidad de carga, la química del berilio es predominantemente covalente, y en disolución acuosa existen las especies [Be (H2O)4]2+ bien definidas. La química del magnesio es intermediaentre la del Be y los más pesados el grupo, que forman compuestos predominantemente iónicos, pero no se asemeja mucho a ellos.
Propiedades y aplicaciones
Berilio
El Berilio es un metal raro, se presenta en la naturaleza formando diversos compuestos minerales. Constituye aproximadamente el 0.006% de la corteza terrestre. El mineral berilo Be O Al O Si O, es la fuente principal del berilio. Losberilos incluyen las piedras preciosas, esmeralda y aguamarina.
El berilio puro se obtiene transformando en primer lugar la mena en el oxido de berilio (BeO). Entonces el oxido se convierte en el cloruro o fluoruro. El fluoruro de berilio se calienta en un horno a 1000 0C aproximadamente en presencia de magnesio para producir berilio metálico.
El berilio es un metal blanco plateado, duro de bajadensidad y punto de fusión alto, que presenta propiedades diferenciables del resto, por lo que es considerado, en muchos casos en forma particular, ya que su comportamiento químico presenta una similitud con el aluminio (por la relación diagonal).
Este elemento presenta un carácter más anfótero que los otros elementos de este grupo. Su átomo tiene el menor radio atómico y es comparativamente bastanteelectronegativo. Es por ello que al reaccionar con otro átomo, generalmente la diferencia en la electronegatividad no es muy grande y el Be forma uniones covalentes.
Por la acción del aire, se recubre de una capa de BeO que preserva el metal de un ataque posterior, por otro lado el BeO presenta reactividad con el agua, probablemente su comportamiento deba ser atribuido al hecho de que la unión deesos dos elementos, se realiza mediante enlaces covalentes. En los demás óxidos, las uniones son de tipo iónico.
Por las mismas reacciones expuestas anteriormente, la cubierta de Be O formada, determina que el berilio no sea atacado por el ácido nítrico.
El berilio puede reaccionar con los hidróxidos alcalinos, en solución acuosa, por su carácter anfótero, con desprendimiento de H.
Be + OH + H2O...