Metales alcalinos y alcalinotérreos

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METALES ALCALINOS Y ALCALINOTERREOS

Metales alcalinos
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía deionización), con lo que forman un ion mono positivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla periódica.

Los metales alcalinos se obtienen por electrolisis de sales fundidas. 

Ej.: Método Downs para la obtención de sodio a partir de la halita (sal gema, cloruro sódico)
2Na+ (l) +2Cl-(l) —>2Na(s) +Cl2 (g)

Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes:
 
Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra); este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta. El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos,tierras, que tienen prop1iedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.


Propiedades
Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro.
Son metales blandos (contrario a duros, pueden ser rayados; no confundir con frágil, contrario a tenaz"que puede romperse").Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral o gasóleo para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
En disolución acuosa muestran propiedades básicas. En disolución con el amoniaco tiñen ladisolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica.
Litio 
Es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el conjunto 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleacionesconductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión. Pertenece al conjunto de los alcalinos, metal blando de color blanco plata que se oxida rápidamente con el oxígeno o con agua (altamente inflamable y ligeramente explosivo). Es el elemento sólido menos denso. Se utiliza para la fabricación de pilas o baterías debido a su alto potencialelectroquímico. También es utilizado en aleaciones conductoras de calor. Tiene un elevado calor específico, el mayor de todos los sólidos.
Entre los compuestos más comunes que forma está:
Li2CO3 carbonato de Li; LiBr bromuro de Li; LiCl cloruro de Li; Li (OH) hidróxido de Li. Fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Es un elemento poco abundante en la corteza terrestre y siempre unida a otroscompuestos debido a su reactividad. Tiene dos isótopos estables: 6Li y 7Li (muy abundante 92%).2

Ilustración Estructura cristalina del Litio
Sodio
Es un metal alcalino (propiedades básicas), blando, de color plateado y ligero. Se encuentra en abundancia en un mineral llamado halita y en la sal marina (NaCl). El tener facilidad de completar su última capa desprendiéndose de un electrón lohace muy reactivo, arde desprendiendo un gas de color amarillo y se oxida en presencia de aire. Con el agua produce una reacción muy fuerte y violenta. Desprende hidrógeno y forma Na (OH). No se encuentra libre en la naturaleza. Es un reductor.

Ilustración Estructura cristalina del Sodio

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El potasio
Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín Kalium) y cuyo...