metales alcalinos
Páginas: 10 (2277 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2014
Metales alcaninos
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el hidrógeno que es un gas).
Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Estos son;Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio(Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
Peso atomico
Masa atomico
Numero atomico
simbolo
PROPIEDADES FÍSICAS:
En estado puro los metales alcalinos son muy brillantes y más ligeros que el resto de los metales.
La existencia de un solo electrón de valencia por átomo metálico hace que sus energías de ligadura sean relativamente débiles, por lo que son blandos, y de bajopunto de fusión.
El Li, Na, K y Rb tienen color blanco plateado, pero el Cs presenta reflejos amarillo oro.
En estado sólido forman redes cúbicas.
PROPIEDADES QUÍMICAS:
los metales alcalinos, Pierden un electrón para formar un cation.
Los metales alcalinos reaccionan directamente con la mayoría de los no metales para formar uno o más compuestos binarios.
Reaccionan violentamente con el aguaen una reacción exotérmica formando el hidróxido correspondiente y liberando hidrógeno.
En contacto con el aire seco, el Na y el K se cubren rápidamente de una película opaca formada por el óxido y el nitrato correspondiente, y esta reactividad con el oxigeno y el nitrógeno del aire crece al aumentar el número atómico.
estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clase demetales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.
Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos.
Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y laelectricidad.
También reaccionan con el vapor de agua del aire o con la humedad de la piel.
Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.
Usos
El Litio.
Uno de los usos más importantes del litio es en metalúrgica,que agregado en pequeñas proporciones mejora las características de varios metales. Por ejemplo, mejora las características mecánicas del aluminio y del plomo y aumenta la resistencia del magnesio a la corrosión.
Debido a su potencial reductor se utiliza en pilas, para la síntesis de aluminios de gran resistencia, para esmaltar cerámica, para producir vidrios.
En bioquímica es uncomponente del tejido nervioso y su carencia produce trastornos psiquiátricos.
el litio es empleado en los reactores nucleares, para obtener el tritio que es un componente de las aleaciones empleadas en su construcción; y también como catalizador.
El sodio
El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes.
Es componente de algunas gasolinas, jabones (comola soda cáustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa)
Puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares.
A pesar de ser tóxico al ingerirlo es un componente fundamental de las células. La bomba de sodio-potasio es responsable hasta cierto punto de la Ósmosis
Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
El potasio
Éste tienesu aplicación muy importante en la agricultura:
se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes
Se usa para mantener el equilibrio de los líquidos del cuerpo, enviar los impulsos nerviosos, mantener vivas las células y contraer los músculos
Los fabricantes de cerveza y vino lo usan como conservante.
El cromato de potasio es usado en los fuegos artificiales, para teñir...
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el hidrógeno que es un gas).
Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Estos son;Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio(Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
Peso atomico
Masa atomico
Numero atomico
simbolo
PROPIEDADES FÍSICAS:
En estado puro los metales alcalinos son muy brillantes y más ligeros que el resto de los metales.
La existencia de un solo electrón de valencia por átomo metálico hace que sus energías de ligadura sean relativamente débiles, por lo que son blandos, y de bajopunto de fusión.
El Li, Na, K y Rb tienen color blanco plateado, pero el Cs presenta reflejos amarillo oro.
En estado sólido forman redes cúbicas.
PROPIEDADES QUÍMICAS:
los metales alcalinos, Pierden un electrón para formar un cation.
Los metales alcalinos reaccionan directamente con la mayoría de los no metales para formar uno o más compuestos binarios.
Reaccionan violentamente con el aguaen una reacción exotérmica formando el hidróxido correspondiente y liberando hidrógeno.
En contacto con el aire seco, el Na y el K se cubren rápidamente de una película opaca formada por el óxido y el nitrato correspondiente, y esta reactividad con el oxigeno y el nitrógeno del aire crece al aumentar el número atómico.
estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clase demetales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.
Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos.
Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y laelectricidad.
También reaccionan con el vapor de agua del aire o con la humedad de la piel.
Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.
Usos
El Litio.
Uno de los usos más importantes del litio es en metalúrgica,que agregado en pequeñas proporciones mejora las características de varios metales. Por ejemplo, mejora las características mecánicas del aluminio y del plomo y aumenta la resistencia del magnesio a la corrosión.
Debido a su potencial reductor se utiliza en pilas, para la síntesis de aluminios de gran resistencia, para esmaltar cerámica, para producir vidrios.
En bioquímica es uncomponente del tejido nervioso y su carencia produce trastornos psiquiátricos.
el litio es empleado en los reactores nucleares, para obtener el tritio que es un componente de las aleaciones empleadas en su construcción; y también como catalizador.
El sodio
El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes.
Es componente de algunas gasolinas, jabones (comola soda cáustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa)
Puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares.
A pesar de ser tóxico al ingerirlo es un componente fundamental de las células. La bomba de sodio-potasio es responsable hasta cierto punto de la Ósmosis
Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
El potasio
Éste tienesu aplicación muy importante en la agricultura:
se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes
Se usa para mantener el equilibrio de los líquidos del cuerpo, enviar los impulsos nerviosos, mantener vivas las células y contraer los músculos
Los fabricantes de cerveza y vino lo usan como conservante.
El cromato de potasio es usado en los fuegos artificiales, para teñir...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.