metales alcalinos


Índice
.Metales Alcalinos y Alcalinos Térreos
.Explicar en qué consisten los grupos del:
.Aluminio
.Carbono
.Nitrógeno
.Elementos Calcogenos
.Elementos Halógenos









Metales Alcalinos
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético másexterno, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion mono positivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.
Propiedades
Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentransiempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y nunca en estado puro.
Son metales blandos, pueden ser rayados con facilidad. Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral o gasóleo para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos.
Ejemplos de metalesalcalinos
.Litio (Li)
.Sodio (Na)
.Potasio (K)
.ETC





Metales Alcalinos Térreos
Los Metales alcalinos térreos constituyen algo más del 4% de la corteza terrestre (sobre todo calcio y magnesio), pero son bastante reactivos y no se encuentran libres. El radio es muy raro. Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus óxidos.
Son metales ligeros con colores quevan desde el gris al blanco, con dureza variable (el berilio es muy duro y quebradizo y el estroncio es muy maleable). Son más duros que los alcalinos.
Propiedades
-Ninguno muestra tendencia a formar aniones simples.
-Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos. Esto ocurre debido al "Efecto Par Inerte" según el cual, al perder primero un electrón del orbital np, elorbital ns queda lleno, lo que lo hace menos reactivo. Para Ga e In, el estado de oxidación +1 es menos importante que +3. Para Tl, los compuestos con Tl+ se asemejan a los compuestos con metales alcalinos.
-Tienen puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro.
-El boro es un metaloide con un punto de fusión muy alto y gran dureza en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otroselementos que comprenden este grupo son metales y forman, como el boro, iones con un carga triple positiva (3+); presentan puntos de fusión notablemente más bajos que el boro —destacando el galio que funde a tan sólo 29ºC— y son blandos y maleables
Ejemplos
.Magnesio (Mg)
Calcio (Ca)
Radio (Ra)
.ETC
Grupo Del Boro (Aluminio)
El grupo 13 o grupo del boro está formado por, obviamente, el boro(B), el aluminio (Al), el galio (Ga), el indio (In) y el talio (Tl). Los metales de las dos primeras columnas es algo ya muy distante, no sólo nos encontraremos metales bastante menos reactivos sino que por primera vez nos toparemos con un elemento no metálico, el que da el nombre a la columna, el boro.
Este grupo también recibe el nombre de elementos térreos, aunque no es muy usado.
Además desituarnos ya en la frontera entre metales y no metales, nos encontraremos una gran diferencia ya respecto a las otras columnas: los electrones externos ya no ocupan los orbitales s únicamente, ahora serán orbitales s y p. Esto seguirá así ya hasta el extremo derecho de la columna. Hablé de los orbitales en el artículo III de la serie, si hacéis memoria recordaréis que estos orbitales no son esféricoscomo los s, los cuales son muy sencillos y solo permiten 2 electrones, estos tienen la forma de la imagen a continuación y permiten 6 electrones en total, 2 en cada orientación.
Grupo del Nitrógeno
Forman el grupo 15 de la Tabla Periódica. Son: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto y ununpentio.Los minerales son óxidos o sulfuros. Se obtienen por reducción de los óxidos con carbono...