Metales Alcalinos

Trabajo de Ciencia Tecnología y Ambiente
Integrantes:
-Angely Albán Castro
-María Fernanda Bautista Valles
-Sheyla Huertas Gonzales
-Mariagracia Rosillo Quine
-Natalia Saavedra Salazar
Grado:
Segundo “B” de secundaria
Curso:
Ciencia, Tecnología y Ambiente
Profesor:
Celso Ruiz More
Tema:
Comprobando las propiedades de los metales alcalinos
Fecha de Entrega:Lunes 12 de noviembre del 2012
Colegio:
I.E.P Nuestra Señora del Lourdes

2012

Introducción
Una actividad de laboratorio consiste en una o más experiencias donde se pretende una o más delos siguientes objetivos: enseñar un principio demanera práctica, enseñar una destreza, afianzar un principio.
A la hora de realizar un informe de laboratorio este aspecto debe tenerse muy en cuenta; elalumno debe preguntarse ¿qué princios se ha mostrado o que destreza se ha desarrollado o que principio se ha afianzado?
También debe tenerse presente que cada actividad en el laboratorio debe tener objetivos bien definidos y en este sentido es útil que el alumno se pregunte por estos objetivos cuándo se realiza el informe.
No obstante, no solo se debe tener en cuenta estos aspectos durante larealización del informe final, si no también y muy especialmente en la realización de la experiencia propiamente dicha. Al respecto las experiencias del laboratorio constituyen la forma de conectar lo aprendido en las numerosas horas de teoría con los aspectos prácticos que, sequiera o no, acompañan la mayor parte del quehacer laboral de los ingenieros y científicos. Por otro lado es bueno tenerpresente que una experiencia de laboratorio normalmente es unaactividad que reqiere de equipamiento más omenos sofisticado, materiales y equipos menores.

Marco Teórico
Los metales alcalinos presentan naturaleza electropositiva debido a las propiedades de sus hidróxidos y también por las demás sales. Todas las sales comunes son solubles en agua, incluso los carbonatos, y las disoluciones estánmuy altamente ionizadas. Las sales son usualmente más estables al calor que las correspondientes sales de los otros metales. Por ejemplo, los carbonatos no se descomponen por debajo de su punto de fusión, que son altos, excepto ligeramente el caso del carbonato de litio. Los bicarbonatos de los metales son los únicos que se obtienen como sólidos estables a temperatura ambiente.
Los clorurostienen altos puntos de fusión y conducen la corriente eléctrica en estado fundido.
Comparando las correspondientes sales de los metales alcalinos, se aprecia una temperatura decreciente al la hidratación, conforme aumente el número   atómico. Casi todas las sales de litio están hidratadas y muchas sales de sodio están hidratadas o son higroscópicas. Ninguna   sal corriente de rubidio o cesio estáhidratada. Que esto es una propiedad de los iones metálicos se demuestra comparando su movilidad, que aumenta en el orden Li+ a Cs+.
Al bajar en el grupo encontramos lo siguiente:
• Todos tienen un solo electrón en la última capa.
• El punto de fusión decrece 
• La densidad crece 
• El radio atómico crece 
• La energía de ionización crece 
• Los metales alcalinos tienen el menor valor de I1 delos elementos
Esto indica la facilidad relativa con la que un solo electrón puede quitarse de la última capa.
Los metales alcalinos son muy reactivos y pueden perder muy fácilmente 1 electrón formando un ion con carga 1+
M+ + e-M
Debido a esta reactividad, los metales alcalinos se encuentran en la naturaleza únicamente como compuestos. Los metales alcalinos se combinan directamente con lamayoría de los no-metales reaccionando
La reacción entre los metales alcalinos y el oxígeno es más complicada:
Una reacción muy común de algunos metales alcalinos es la formación de óxidos que tienen al ion O2- .
2Li2O(s) (óxido de litio)    4Li(s) + O2 (g)
Otros metales alcalinos pueden formar peróxidos que están formados por el ion O22- 
Na2O2(s) (peróxido de sodio)2Na(s) + O2 (g)
El K, el...