Metales a La lLama

Universidad Autónoma de Yucatán
 
Identificación de los metales a la llama.

En esta practica se identificaran los siguientes metales a través de un proceso químico que se llevara a cabo con unmechero de bunsen:
• Acido Clorhídrico
• Sales de metales (nitratos, cloruros o sulfatos)
o Sodio
o Potasio
o Calcio
o Bario
o Litio
o Cobre
o Estroncio
Se colocara cada reactivo en la flamaen un tiempo determinado para observar si hubo reacción ; se hará el mismo procedimiento para cada uno de los mismos para poder compararlos y registrar los datos. Se hará un análisis de cada uno delos reactivos.

INTRODUCCION:
El uso de datos espectrales para identificar y cuantificar sustancias es esencial en el análisis químico moderno. Los dos tipos de espectros obtenidos mas a menudo sonlos espectros de emisión y absorción. Un espectro de emisión, tal como en el espectro de líneas del átomo de hidrogeno, se produce cuando los átomos en un estado excitado emiten fotones característicosdel elementos a medida que regresan a sus estados de mas baja energía. Algunos elementos producen una línea espectral muy intensa ( o varias espaciadas muy cerca una de otra) que sirve como indicadorde la presencia de ese elemento. Las líneas de color ( líneas espectrales) son como el o mas parecido al de cada átomo.

Espectro
Resultado de la separación de los componentes de distintalongitud de onda de la luz o de otra radiación electromagnética. Los espectros pueden ser de emisión o de absorción y cada uno de ellos a su vez puede ser continuo y discontinuo (de rayos o bandas). Losespectros de emisión se obtienen a partir de la radiación emitida directamente sobre el cuerpo. Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar la luz de un cuerpo incandescente a través de unprisma óptico (luz solar, bombilla de filamento). Los espectros de emisión discontinuos los producen gases o vapores a elevada temperatura. Los rayos proceden de emisiones de átomos excitados,...