Metales

LOS METALES

Elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad y son sólidos en temperatura ambiente (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

Aunque en la actualidad se están descubriendo nuevos materiales cerámicos y pasticos que en algunas aplicaciones industriales sustituyenventajosamente a los metales están muy lejos de sustituirlos plenamente. El principal inconveniente del uso de los metales esta en agotamiento de los yacimientos mineros, nuevas necesidades industriales y la oxidación por corrosión de los mismos por parte de ciertos agentes químicos y atmosféricos. Desde el punto de vista de su uso podemos clasificar los metales en puros y aleaciones.

METALES PUROS:Los metales puros o metales nativos son aquellos que se encuentran en estado natural puro es decir no se encuentran combinados con oxígeno (óxidos) u otros elementos (sulfuros, carbonatos, silicatos, etc.), estos metales se presentan generalmente en pequeñas conglomeraciones aunque se pueden presentar excepciones y presentarse en grandes masas.

El uso de los metales puros se centra en muypocas aplicaciones, ya que aunque resultan difíciles de obtener tienen buena resistencia a la corrosión y alta conductividad eléctrica que los hacen aptos para ciertas aplicaciones muy concretas.

ALEACIONES:

Es todo producto que resulte de la unión de dos o más elementos químicos, uno de los cuales ha de tener carácter metálico. Para que la unión de estos elementos se considere aleación tieneque cumplirse dos condiciones:

1. Que los elementos componentes sean totalmente miscibles en estado líquido.

2. Que el producto resultante tenga mayoría de enlaces metálicos, (carácter metálico).

Las aleaciones mejoran notablemente las propiedades mecánicas de los metales puros como pueden ser tenacidad, dureza, resistencia a la oxidación, etc.; sin embargo se empeoran propiedades comoconductividad eléctrica y térmica.

Elementos que constituyen las aleaciones:

Para que se produzca una solución solidad es necesario que los elementos que la constituyen formen parte de la misma red cristalina.

Se denomina solvente cuando el elemento entra en mayor proporción en una aleación, en la cual los dos elementos constituyentes poseen la misma estructura cristalina y tambiéncuando el elemento proporciona la estructura final de la aleación donde los elementos poseen distinta estructura cristalina.

Se denomina soluto cuando el elemento entra en mayor proporción en una aleación, en la cual los dos elementos constituyentes poseen la misma estructura cristalina.

Hay dos formas en las que se producen aleaciones en los metales las cuales son la solución solida desustitución y la solución solidad por inserción.

Tipos de aleaciones:

• Ultraligeros

• Ligeros

• pesados

Clasificación de las aleaciones:

➢ por composición

➢ por el número de elementos

➢ por su estructura

➢ por su peso

Aleaciones más comunes:

• Acero

• Alnico

• Alpaca

• Bronce

• Constantán

• Cuproníquel

• Magal• Magnam

• Magzinc

• Nicrom

• Nitinol

• Oro blanco

• Peltre

• Plata de ley

• Zamak

• Latón o Cuzin

• Pilin

DIAGRAMAS DE FASE

Es la representación gráfica de las fronteras entre diferentes estados de la materia de un sistema, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo.

Desde el punto de vistaestructural, una fase de un material, es una parte homogénea del mismo que difiere de la demás en su composición, estado o estructura. Al conjunto de las representaciones de los estados posibles se denomina diagrama de fases.

Usos

Son utilizados para entender y predecir muchos aspectos del comportamiento de los materiales.

El diagrama de fases es muy útil cuando se desea saber que fases están...