METALES

Metales:
- Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente
- Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico
- Presentan maleabilidad
- Ductilidad
- Dureza
- Altos puntos de fusión
- Conductores del calor y la electricidad
- Altas densidades

No metales:
- Cualquiera de los 3 estados físicos
-No tienen brillo metálico y su color varía
- No son dúctiles ni maleables
- Frágiles
- Malor conductores del calor y la electricidad
- Bajas densidades
- Bajos puntos de fusión

Metales:
Casi todos solidos (el Francio y el mercurio son liquidos), conducen muy bien la electricidad y el calor.Tienden a ionizarse, es decir que ceden electrones facilmente. Son ductiles y maleables(pueden ser tarbajados y darles formas).Altos puntos de Fusion.

No metales:
Pueden ser solidos, liquidos o gases, indistintamente. Sus puntos de fusion y ebullicion dependen de sus propiedades quimicas, que estan relacionadas con su capacidad para ganar electrones ( los de la ultima capa, o sea los de valencia).
No conducen bien la electricidad, muchos ante ella se descomponen o recombinanquimicamente. Con el agua dan generalmente sustancias acidas. Estan ubicados a la derecha de la tabla peridoca, y al combinarse quimicamente ganan electrones para adquirir la configuracion electronica del gas noble del mismo periodo.
Características de los metales
 Los metales tienen una serie de características que los diferencian de los demás materiales, los no metales.Además de que todos, aexcepción del mercurio, son sólidos, la más característica de las propiedades de losmetales es su brillo especial, que curiosamente se llama brillo metálico. El brillo es la capacidad de un material para reflejar, absorber o reflectar la luz. Los metales, una vez pulidos, reflejan la mayor parte de la luz que lesllega.Adamantino SubadamantinoVítreo MetálicoSubmetálico NacaradoSedoso ResinosoGrasoHúmedoOtra característica que cumplen la casi totalidad de los metales es ser buenos conductores eléctricos y mostrar carga eléctrica positiva en los procesos de electrólisis. La estructura electrónica de los átomos metálicos secaracteriza por la existencia de pocos electrones en su capa externa, por lo que se requiere escasa energía paraque los pierdan y adopten la estructura estable en forma decationes. Además, en una masa metálica, loselectrones de valencia fluctúan de uno a otro átomo formando la denominada ³nube electrónica´, de algúnmodo compartida por todos los átomos del metal. Así muchos son empleados para hacer cables, etc... Ademástambién son buenos conductores del calor.Entre las características en el carácter químico no se puede establecer una relación común a todos los metalesyaque, por ejemplo, en el caso de la oxidación, nos encontramos con una diferencia ostensible tanto en tiempocomo en la energía liberada. Existen metales inoxidables como el oro y los hay que tardan menos de un día enoxidar su capa exterior a un milímetro de profundidad como el hierro, el cobalto y el bario.
ENLACES QUÍMICOS
 Todas los materiales y en conjunto todos los elementos están formadospor un conjunto de átomos agrupados.En el caso de los metales estos átomos están situados formando estructuras cristalinas.Lo primero que hay que saber es el porqué de la agrupación de los átomos. Podemos decir que los átomos seagrupan para conseguir la mayor estabilidad posible, es decir que contengan la menor cantidad posible deenergía. Como los átomos que tienen una cantidad de energía casi nulason los gases nobles, los demás tiendena imitarlos. Los gases nobles tienen en su última capa de la corteza ocho electrones así que los demás intentaránconseguir ese número de electrones. Así por ejemplo el cloro, con siete electrones en su tercera capa, tiende aconseguir un electrón; y el magnesio, con dos electrones en su tercera capa, tiende a perderlos para que suúltima capa sea la segunda,...