Metales

Metales: la mayor parte de los metales, a diferencia de los no metales, se pueden pulir y adquieren un lustre metálico brillante. Todos los metales, con excepción del mercurio (Hg), son sólidos a la temperatura ambiente. Los metales no tienden a combinarse químicamente unos con otros, pero reaccionan con los no metales para formar muchos compuestos distintos. Las menas más comunes de metales,como el hierro y el aluminio, contienen el metal combinado con oxígeno. Los metales del Grupo IA de la tabla periódica son los más reactivos; nunca se les encuentran en la naturaleza en forma de elementos “libres”, es decir, no combinados. Los elementos menos reactivos como el cobre, plata y oro presentan más probabilidades de encontrarse en la naturaleza como elementos “libres”.
No metales: atemperatura ambiente algunos de los no metales son gaseosos, otros son líquidos y otros más son sólidos. Entre los no metales se encuentran dos clases muy familiares (nitrógeno y oxígeno) que están presentes en la atmósfera. El carbono y el azufre son no metales que es posible encontrar en la naturaleza como sólidos en forma elemental no combinada.
Metaloides: son los elementos que se encuentran en laregión intermedia entre los metales y los no metales. Sus propiedades son también, por lo general, de carácter intermedio. Por ejemplo, los metales son buenos conductores de la electricidad, los no metales no son conductores y los metaloides son semiconductores eléctricos.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Tienen sus electrones diferenciantes en los subniveles s y p esta familia está formada por 8grupos de elementos, entre los que se encuentran los metales y no metales, los cuales tienen propiedades físicas y químicas semejantes. Estas características van variando al pasar de un grupo a otro.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Presentan múltiples valencias o estados de oxidación que varían desde +1 hasta +8 según los compuestos. Los elementos de transición tienen propiedades típicas de los metales son:maleables, dúctiles, conducen al calor y la electricidad, y tienen un brillo metálico. Los elementos de transición tienen por lo general densidades y puntos de fusión elevados y presentan propiedades magnéticas. Forman enlaces iónicos y covalentes con los aniones (iones cargados negativamente) y sus compuestos suelen tener colores brillantes.
TIERRAS RARAS: presentan 3 números de oxidación o season trivalentes. Solo el cerio forma compuestos con valencia +4. la mayoría de los compuestos de los lantánidos son fuertemente paramagnéticos.
METALES ALCALINOS:
Series de 6 elementos químicos en el grupo 1 (olA) del sistema periódico. Comparados con otros metales son blandos, tienen puntos de fusión muy bajos, y son tan reactivos que nunca se encuentran en la naturaleza sino es combinadoscon otros elementos. Son poderosos agentes reductores, o sea pierden fácilmente un electrón, y reaccionan violentamente con agua para formar hidrógeno gas e hidróxidos de metal, que son bases fuertes. Los metales alcalinos son, por orden de número atómico creciente son: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio.
Del francio existen solamente isótopos radiactivos.
No son elementoselectronegativos y pierden su electrón de valencia con facilidad; por lo que su único estado de oxidación es +1.
Sus compuestos son de carácter iónico.
No se encuentran libres en la naturaleza sino se hallan formando sales marinas y en rocas salinas.
METALES ALCALINO-TERREOS:
Todos los metales alcalino-térreos son fuertemente reductores.
Son menos reactivos que los metales alcalinos.
Son más duros quelos metales alcalinos.
Sus compuestos tienen un marcado carácter iónico, excepto los compuestos de berilio.
Se caracterizan por su naturaleza fuertemente metálica; que aumenta con él numero atómico.
Reaccionan para formar esencialmente óxidos, hidróxidos, y sales. No se encuentran libres en la naturaleza.
Se obtienen por medio de procesos electrolíticos de sus sales fundidas.
TERREOS:
La...