metales

INTRODUCCION
Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, se los llamó anhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono, que se elimina principalmente en larespiración de los animales y vegetales. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc. Otro óxido de este grupo es el monóxido de carbono, gas tóxico. Cuando quemamos azufre, se forman vapores de color blanco, de olor sofocante, originados por la combinación del azufre con el oxigeno del aire, el compuesto se llama dióxido deazufre.

Dióxido de carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3

Los ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador acido – base como papel tornasol o también tiras de pH

La nomenclatura de los óxidos no metálicos son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, enlas que el oxígeno emplea el número de oxidación.

Las propiedades físicas de óxidos no metálicos son :
No tienen lustre y tienen diversa coloración
Algunos solidos suelen ser quebradizos,blandos y duros
No son buenos conductores de electricidad y calor
Tienden a formar aniones u oxidaciones en soluciones acuosas


Los óxidos ácidos o anhídridos están formados por la combinación de unNo Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica:

No Metal + Oxigeno Óxido Ácido o Anhídrido


Existen muchas formas de obtención de las sales pero las mas comunes son de la combinación de una base y un acido

Por ejemplo: HCl + Na(OH*) -----------> NaCl +H2O

Acido clorhídrico + hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua
Enrealidad generalmente se clasifican los métodos de obtención de sales de acuerdo al mismo tipo de sal ( sal binaria - ternaria- cuaternaria-)

Los 3 métodos son:

1º) ÁCIDO + METAL PURO SAL + HIDRÓGENO DIATÓMICO
2º)ÁCIDO + OXIDO BÁSICO SAL + AGUA
3º)ÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA 

Metal + No metal → SalLas sales binarias son compuestos que se forman por la unión de un elemento metálico con un elemento no metálico. Su fórmula general es: MiXj donde M es el elemento metálico, i es la valencia del no metal, X es el elemento no metálico y j es la valencia del metal.

Ácido + Base → Sal + Agua

Una solución salina, resultado de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerte resultaaltamente ionizada y, por ello, neutra. La explicación es que los contraiones de los ácidos fuertes y las bases débiles son bastante estables, y por tanto no hidrolizan al agua. Un ejemplo sería el cloruro sódico, el bromuro de litio y otras.
 Una solución salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto es así porque, tras disociarse la sal al disolverse, la base débil tiene tendencia acaptar OH-, hidróxidos que va a obtener hidrolizando el agua.












OBJETIVO
El alumno aprenderá en esta práctica la síntesis de óxidos metálicos, hidróxidos, ácidos óxidos no metálicos; y asignar a cada compuesto inorgánico su nombre y su fórmula química; comprobará la obtención de hidróxidos y ácidos mediante indicadores de los dados y la obtención de sal mediante laneutralización de un ácido y una base .
El alumno observara y analizara los tipos de reacciones que se producirá durante la práctica y distinguirá los reactivos de los productos .


MARCO TEORICO
ACIDOS Y BASES
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el...