Metales

1. Metales
Definiciones:
Los metales son electropositivos (tienden a perder electrones), conducen fácilmente el calor y laelectricidad.
En estado sólido los metales tienen estructura cristalina (los átomos están situados en los nudos deuna red regular y definida)
Los metales son isotrópicos (tienen iguales propiedades en todas las direcciones)
Los defectos de la red, que provocan unadisminución de la resistencia son:
Vacancia: falta de átomos dentro de su distribución normal
Dislocaciones: se produce la falta o discontinuidad en la línea de átomos (alteraciones en el paralelismo de la estructura)
Atomos intersticiales: aparecen átomos de elementos de aleaciones con distinta estructura interna
2. Definiciones básicas
Elasticidad: las deformaciones desaparecen cuando se anula elesfuerzo que las provoca
Plasticidad: permite que el material tenga deformación permanente sin llegar a la rotura
Tenacidad: energía requerida para producir la rotura
Resiliencia: energía absorbida por el material en un régimen elástico
Ductilidad: propiedad que permite que el material se deforme antes de llegar a la rotura
Fragilidad: opuesta a la ductilidad, el material se rompe condeformación nula o despreciable
Maleabilidad: propiedad que permite, por procesos mecánicos, formar láminas delgadas sin fracturas
Tensión: relación entre fuerza y superficie
Solidificación de metales:
Si el metal está fundido y lo enfriamos lentamente, este enfriamiento es continuo y uniforme, hasta el momento donde la temperatura se estabiliza y entonces comienza la solidificación. Cuando éstatermina continúa con la misma uniformidad, el período de enfriamiento, hasta la temperaturaambiente
Soluciones sólidas:
Sustancia cuyos iones constituyentes forman una única red cristalina, de forma que los iones del soluto se encuentran ocupando posiciones al azar en la celda del solvente. La diferencia de tamaño entre los iones del soluto y los del metal base provoca un endurecimiento de laaleación.
Solución sólida sustitucional: el aleante sustituye las posiciones de los iones del metal base
Solución sólida intersticial: el aleante se ubica entre los espacios interiónicos del metal base
Aleación:
Disolución (maleables): las moléculas de los diferentes componentes se mezclan en la masa (no cambian de naturaleza).
Combinación (frágiles): formación de nuevas moléculas, diferentes de lasde los componentes
Solidificación de aleaciones metálicas:
Las curvas de enfriamiento de las soluciones sólidas presentan un intervalo de solidificación. Entonces existe una temperatura de comienzo y una de culminación de la solidificación.
Diagramas de equilibrio:
- Sirven para conocer en todo momento el estado de la aleación partiendo de la temperatura y la composición
- Se construye apartir de las curvas de enfriamiento
- Nos suministran:
Fases presentes a una determinada temperatura
Composición de cada fase (sólido o líquido)
Cantidad relativa de fases existentes en el campo bifásico (sólido + líquido)
No metales!

No metales NO se denomina no metal no , a los elementos químicos que no son metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales, exceptoel hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga,In, Tl, Sn, Pb).
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa. Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor yelectricidad. En comparación con los metales, son de baja densidad, y se derriten a bajas temperaturas. La forma de los no metales puede ser alterada fácilmente, ya que tienden a ser frágiles y quebradizos.
Las propiedades de los no metales son, entre otras, son malos conductores de electricidad y de calor. No tienen lustre. Por su fragilidad no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en laminas.La...