METALES

Universidad Nacional Autónoma de
México
Escuela Nacional Preparatoria 8
“Miguel E. Schultz”
METALES
Fisicoquímica
Integrantes:

• Razo García Carlos
• Ríos Alazañez Emilio
• Sandoval Mendoza Brenda
•Vargas Miguel
2014

Metales
• ¿Qué son?
Se definen como metales, las sustancias que
poseen las siguientes propiedades:
• Buena conductividad térmica y eléctrica
• Molécula monoatómica
• Brillocaracterístico llamado metálico (un color
plateado o dorado)
• Muy poco reactivo con el hidrógeno

• Se combina con el oxígeno para formar
los óxidos 
• Son dúctiles o deformables
• Son sólidos atemperatura normal excepto
el mercurio que es líquido
• Sus sales forman iones electropositivos
(cationes) en disolución.
• Poseen alta densidad y son sólidos en
temperaturas normales (excepto el
mercurio)Ubicación en la tabla periódica

Teoría de bandas
• Esta teoría representa un modelo más elaborado para
explicar la formación del enlace metálico; se basa en la teoría
de los orbitalesmoleculares. Esta teoría mantiene que
cuando dos átomos enlazan, los orbitales de la capa de
valencia se combinan para formar dos orbitales nuevos que
pertenecen a toda la molécula, uno que se denomina
enlazante (demenor energía) y otro antienlazante (de mayor
energía). Si se combinasen 3 átomos se formarían 3 orbitales
moleculares, con una diferencia de energía  entre ellos menor
que en el caso anterior. Engeneral, cuando se combinan N
orbitales, de otros tantos átomos, se obtienen N orbitales
moleculares de energía muy próxima entre sí, constituyendo
lo que se llama una "banda"

• En los metales existeun número muy grande de
orbitales atómicos para formar enlaces deslocalizados
que pertenezcan a toda la red metálica (como si fuese
una gran molécula). Como el número de orbitales
moleculares es muygrande forman una banda en la
que los niveles de energía, como se ha dicho
anteriormente, están muy próximos. 
• En los metales se forman dos bandas. Una en la
que se encuentran los electrones de la...