Metodo de powell

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Introducción:
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventosmoleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis).
El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrarecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.
Se encuentra experimentalmente que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura ylas concentraciones de las especies involucradas en la reacción. En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción, pero en reacciones más complejas la velocidadtambién puede depender de la concentración de uno o más productos. La presencia de un catalizador también afecta la velocidad de reacción; en este caso puede aumentar su velocidad. Del estudio de lavelocidad de una reacción y su dependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Esto ultimo es el mecanismo de reacción

1)Plantear la reacción que se lleva a cabo entre el acetato de etilo y el hidróxido de sodio:

Adición nucleófila del agua al carbonilo

Eliminación de metóxido

Equilibrio ácido base entre el ácidocarboxílico y el metóxido.  Este equilibrio muy favorable desplaza los equilbrios anteriores hacia el producto final.

2) Expresar la ley de rapidez para la reacción:
La ley de rapidez paracualquier reacción se expresa comúnmente de la siguiente manera

Para la reacción que se llevó acabo en el laboratorio podemos plantearla de la siguiente manera:r=-d(C4H8O2)dt=-d(NaOH)dt=d(C2H3O2-)dt=d(C2H5OH)dt= KC4H8O2αNaOHβ
Esta ecuación únicamente aplica si suponemos que no conocemos el orden de reacción global.
3) Construcción del gráfico y extrapolación a cero:
t min | ᴧ /mS |
0.5 |...
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