Metodo redox- tanteo
La oxidación describe la pérdida de electrones poruna molécula, un átomo o un ion
La reducción describe el aumento de electrones por una molécula, un átomo o un ion
Sin embargo, estas descripciones (aunque es suficiente para muchos propósitos) noestán verdad correctas. La oxidación y la reducción refieren correctamente a un cambio en número de la oxidación - la transferencia real de electrones puede nunca ocurrir. Así, la oxidación se definemejor como un aumento en número de la oxidación, y reducción como disminución del número de la oxidación. En la práctica, la transferencia de electrones causará siempre un cambio en número de laoxidación, pero hay muchas reacciones que se clasifican como "redox" aunque ocurre ninguna transferencia del electrón (por ejemplo ésos que implican enlaces covalentes).
Un buen ejemplo es lareacción entre el hidrógeno y el flúor:
H2 + F2------------>2HF
El método de tanteo, se utiliza principalmente para buscar el equilibrio(la misma cantidad de atomos) de una reacción química de una manerarápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma que dicho procedimiento no retrase el proceso principal por el cual se requiera dicho balanceo
Pasos a seguir:
-Tomemos en cuenta que unareacción química al estar en equilibrio, debe mantener la misma cantidad de moléculas o átomos, tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos.
-Si existe mayor cantidad de...
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