METODO REDOX


LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA II
PRACTICA # 6
“REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION”

INTRODUCCION.- Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son lasreacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de suestructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacióninferior al que tenía, es decir; reducido.

OBJETIVO.- Mediante la experimentación, el alumno realizará una reacción redox (oxidación – reducción) identificando los cambios en los elementosparticipantes y cuantificando los electrones de intercambio.

MATERIAL REACTIVOS
1 vaso de precipitado Sulfatocúprico, Cloruro de sodio
Espátula Papel aluminio, agua potable
Agitador termómetroBalanza granataria
2 vidrios de reloj
1 probeta
1 cronometro
DESARROLLO:
1.- Pesar 3 gramos de cloruro de sodio y 3gramos de sulfato cúprico y colocarlos en el vaso de precipitado.
2.- Agregar 50 ml de agua y disolver con el agitador, tomar la temperatura.
3.- Doblar el papel aluminio y sumergir solo la mitaddel mismo, observar y empieza a medir el tiempo.
4.- Tomar la temperatura al minuto y anotar, a los 2 minutos y anotar y así sucesivamente hasta 5 minutos.

Como pudiste observar al momento de...