metodos de balanceo




PROGRAMAS: INGENIERÍAS AMBIENTAL, CIVIL y ENERGÍA
Documento de estudio y aplicación.

Alumno:


Carné:

Asignatura: QUÍMICA GENERAL


Profesor: Fco. Julián TrujilloSantacoloma
María Rocío Villa Gerley

EXAMEN: Parcial Final

Previa Habilitación

Fecha:2013

Marcar con tinta y resolver con lápiz

Resumen de algunos MÉTODOS DE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Nomenclatura abreviada usada:
E = Elemento químico; M = Metal; NM = NoMetal; No. Ox. = Número de Oxidación; H = Hidrógeno; O = Oxígeno; Δ (delta) = cambio; H+ = ión hidrógeno, medio ácido; OH- = ión hidroxilo, medio básico.************************************************************************

1). Método de TANTEO (para reacciones no-redox y redox simples):
Parificar (multiplicar por 2) el Metal con el mayor subíndice impar > Balancear en su orden: [M >N.M. > H > O > Simplificar la ecuación (si es posible)].

2). Método de REDOX: asignando No. Ox. (y con ayuda de flechas verticales):
a) Método de REDOX molecular:
Asignar No. Ox. a cada E >Calcular Δe-/átomo > Δe-/elemento > Δe-/fórmula > TANTEO en el orden: [E con Δ(No. Ox.) > M > NM > H > O > Simplificar la ecuación (si es posible)].

b) Método de REDOX iónica:
Asignar No. Ox. > Δe-/átomo> Δe-/elemento > Δe-/fórmula > TANTEO en el orden: [Balancear cargas (con H+) > H (con H2O) > Chequear O] > Simplificar la ecuación (si es posible).
Si se requiere balancear en medio básico (OH-),sumar a la ecuación anterior la ecuación reversible del agua (H2O = H+ + OH-), cancelando el número total de iones H+.

c) Método de AUTO-REDOX molecular:
Duplicar en el mismo lado de la ecuación lasustancia que sufre auto-redox > Aplicar 2(a).

d) Método de AUTO-REDOX iónica:
Duplicar en el mismo lado de la ecuación la sustancia que sufre auto-redox > Aplicar 2(b).

3). Método del...