Balanceo por método de Oxido-reduccion

Método de redox para balancear ecuaciones (reducción-oxidación )
Una reacción de óxido-reducción es una reacción en la que existe pérdida de electrones en un
átomo y ganancia de electrones en otroen igual número, además hay desprendimiento o absorción
de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.).
Pasos a seguir para el balanceo de ecuaciones por el método redox.
A. Determina losnúmeros de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la
ecuación. Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tomará en
cuenta lo siguiente:
•
•
•
•
•

Unamolécula es eléctricamente neutra, tiene la misma cantidad de cargas
positivas y negativas.
El hidrógeno casi siempre trabaja con número de oxidación +1, a excepción de los
hidruros metálicos dondetrabaja con –1.
El oxígeno casi siempre trabaja con número de oxidación –2, a excepción de los
peróxidos donde trabaja con –1.
Todo elemento que se encuentre sólo, (sin combinar), tiene número deoxidación
igual a cero.
Los metales de las familias 1,2 y 3 presentan estado de oxidación positivos e igual
al número que indica su familia.

B. Una vez determinados los números de oxidación de cadaelemento que interviene en la
ecuación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la
ecuación con el segundo para ver qué elemento químico cambia sus números de
oxidación;por ejemplo:

KCl+5O3-2

KCl-1 + O20

Los elementos cambian su número de oxidación son el cloro y el oxígeno, ya que el oxígeno pasa
de –2 a 0 y el cloro de +5 a –1.
C. Se comparan los númerosde oxidación de los elementos que variaron en la escala de
óxido-reducción. Ejemplo:

KCl+5O3-2

KCl-1 + O20

El cloro se reduce en seis electrones y el oxígeno se oxida en dos.
D. Se anotan endos ecuaciones auxiliares los elementos que cambian en su número de
oxidación, y en cuantos electrones, de acuerdo con la siguiente tabla

El cloro se reduce en 6, esto es, porque pasa de cloro...