Metodos Quimicos

Modelos Atómicos
Thomson:
El modelo comúnmente aceptado era el que a principios del siglo XX propuso Joseph John Thomson, quién pensó que la carga positiva necesaria para contrarrestar la carganegativa de los electrones en un átomo neutro estaba en forma de nube difusa, de manera que el átomo consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estaban embebidos los electrones ennúmero suficiente para neutralizar la carga positiva.

Rutherford:
El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
- El átomo posee un núcleo central pequeño, con cargaeléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
- Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
- La suma de las cargas eléctricas negativas de loselectrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Rutherford no solo dio una idea de cómo estaba organizado un átomo, sino que también calculócuidadosamente su tamaño (un diámetro del orden de 10-10 mol) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10-14mol). El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor que el átomo suponeuna gran cantidad de espacio vacío en la organización atómica de la materia.

Bohr:
Propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:

Los electrones giranalrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía

Segundo Postulado:

Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular delelectrón es un múltiplo entero de h/2p.

siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado númerocuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado:

Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre...