Mezcla Azeotropica
Páginas: 2 (259 palabras)
Publicado: 12 de mayo de 2015
¿Qué es una mezcla azeotropica?
Una mezcla azeotropica es una mezcla líquida de dos o más compuestos químicos que hierven a temperatura constante y que secomportan como si estuviesen formadas por un solo componente.
Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes dela mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple o porextracción líquido-vapor utilizando líquidos iónicos como el cloruro de 1-butil-3 metilimidazolio.
El azeótropo que hierve a una temperatura máxima se llama azeótropo deebullición máxima y el que lo hace a una temperatura mínima se llama azeótropo de ebullición mínima, los sistemas azeotrópicos de ebullición mínima son másfrecuentes que los de ebullición máxima.
Un ejemplo es la mezcla de etanol y agua, que forma un azeótropo para una concentración del 96 % en peso de alcohol, que hierve auna temperatura de 78,2 °C. Con una destilación simple se obtiene un alcohol con esta concentración, pero para conseguir un compuesto más puro se necesita utilizarrecursos especiales como una destilación azeotrópica.
Se comporta como una sustancia única, en el hecho que el vapor producido por la evaporación parcial del líquidotiene la misma composición que el líquido. La mezcla en ebullición constante muestra un punto máximo o mínimo de ebullición, comparado con el de otras mezclas delas mismas sustancias.
Bibliografía
http://www.aga.com.ve/International/SouthAmerica/WEB/sg/HiQGloss.nsf/Index/AZEOTROPIC_MIXTURE_%28AZEOTROPE%29?open&lang=en,es,pt
Una mezcla azeotropica es una mezcla líquida de dos o más compuestos químicos que hierven a temperatura constante y que secomportan como si estuviesen formadas por un solo componente.
Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes dela mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple o porextracción líquido-vapor utilizando líquidos iónicos como el cloruro de 1-butil-3 metilimidazolio.
El azeótropo que hierve a una temperatura máxima se llama azeótropo deebullición máxima y el que lo hace a una temperatura mínima se llama azeótropo de ebullición mínima, los sistemas azeotrópicos de ebullición mínima son másfrecuentes que los de ebullición máxima.
Un ejemplo es la mezcla de etanol y agua, que forma un azeótropo para una concentración del 96 % en peso de alcohol, que hierve auna temperatura de 78,2 °C. Con una destilación simple se obtiene un alcohol con esta concentración, pero para conseguir un compuesto más puro se necesita utilizarrecursos especiales como una destilación azeotrópica.
Se comporta como una sustancia única, en el hecho que el vapor producido por la evaporación parcial del líquidotiene la misma composición que el líquido. La mezcla en ebullición constante muestra un punto máximo o mínimo de ebullición, comparado con el de otras mezclas delas mismas sustancias.
Bibliografía
http://www.aga.com.ve/International/SouthAmerica/WEB/sg/HiQGloss.nsf/Index/AZEOTROPIC_MIXTURE_%28AZEOTROPE%29?open&lang=en,es,pt
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