mezclas 2

ESTUDIO DE LAS MEZCLAS
Facultad de ciencias agrícolas
Ingeniería agroforestal
Semestre I


QUIMICA LABORATORIO
Mónica Espinosa 215108183
Carolina Enríquez 215108172
Dayana Cuastumal 215108147


22 de abril de 2015


RESUMEN 
 
A continuación se conocerá que tan soluble es la arena, el óxido de magnesio y la sal común en el agua y en el ácido clorhídrico, también se realizará la separación decada uno de estos compuestos en la mezcla por medio de la filtración y evaporación; para determinar si alteran sus propiedades físicas como:(masa, estado físico, peso…) o permanecen igual al momento de realizar estos procesos. En el proceso realizado para ver la solubilidad de cada una de las mezclas (NaCl, MgO, SIO2)  en diferentes soluciones como agua (H2o) y acido (HCl) al 20% obtenemos lossiguientes resultados. 
 En el tubo de ensayo con sal =una mezcla homogénea en completa disolución con el agua, con el ácido obtenemos una mezcla heterogénea con residuos del sal 
Tubo de ensayo con arena =mezcla heterogénea con residuo del soluto en este caso la arena en agua; con el ácido igualmente. 
Tubo de ensayo con  oxido de magnesio=  mezcla homogénea pero después del reposo obtenemos dos fasesseparadas el agua y el dióxido de magnesio  que la convierte en una mezcla heterogénea 
Luego llevamos las mezclas que no se diluyeron al calor y encontramos que no se diluyeron excepto el dióxido de magnesio que se diluyo cuando aumentábamos calor. Observando que hay sustancias que aunque sea sometidas a diferentes métodos no las vamos a poder disolver pero si separarlas de otras sustancias  PALABRAS CLAVES: Soluble, filtración, mezcla, evaporación, propiedades físicas, separación.
 



INTRODUCCION:
La reunión de dos o más sustancias en proporciones variables y sin alteración de las propiedades químicas de los componentes individuales conforman las mezclas. Aprovechando las diferencias en sus propiedades químicas o físicas de sus componentes, es posible proponer una secuencia deoperaciones y procedimientos que permitirán su separación. Existen métodos químicos de separación, en los cuales uno o más componentes experimentan un cambio químico que resulta en la formación de una sustancia nueva. En cuanto a los métodos físicos de separación, implican cambios físicos que no alteran la naturaleza intima de las sustancias, basados en propiedades como la diferencia de solubilidad,tamaño de sus partículas, punto de ebullición…entre los más utilizados están: (filtración, evaporación y destilación).  


METODOLOGIA
LAS MEZCLAS: Son dos o más sustancias que forman un sistema en el cual no hay enlaces químicos entre las sustancia que lo integran. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas, las mezclas homogéneas están formadas por una sola fase, es decir, no sepueden distinguir las partes, ni aún con la ayuda de un microscopio eléctrico.
Por ejemplo el aire es una mezcla gaseosa compuesta principalmente por Nitrógeno, Oxígeno, Argón, Vapor de Agua, y Dióxido de Carbono, en ésta mezcla no se distinguen límites de separación entre una sustancia y otra.
Las mezclas heterogéneas están formadas por más de una fase, por ejemplo el aceite y el agua forman unamezcla en la que el aceite se localiza en la parte superior y el agua, en la parte inferior,, debido a que la densidad de ésta última es mayor que la del aceite, se pueden distinguir claramente las fases.
LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS: En un estado natural de las sustancias generalmente forman mezclas. Existen métodos para separar los componentes que las forman por lo cual se debe tomar en cuenta el estadonatural de la mezcla y de sus componentes.
Existe gran cantidad de sustancias químicas que, para identificarlas, se separan en sistemas homogéneos sencillos para conocer su utilización y composición, utilizan procesos que reciben el nombre de Análisis Químicos.
Hay varios métodos para separar los componentes de una mezcla. En el laboratorio son comunes los siguientes:
DECANTACIÓN: Se separa un...