mezcla de acidos1355 Reparado

Universidad Nacional Autónoma
De México
Facultad De Estudios Superiores Zaragoza
Química Farmacéutico Biológica
Laboratorio de Química Analítica
“Determinación de pH en una mezcla ácido-base”
Profesor: Q.F.B. Jorge Luis Islas
Equipo #1
Alumnos: Escobar Hernández Elizabeth
Mendoza Soto Víctor
Grupo: 1355
Laboratorio L-414
2016-1
24-08-2015


Introducción
La fuerza de un ácidose puede medir por su grado de disociación al transferir un protón al agua, produciendo el ion hidronio H3O+. Se llaman ácidos fuertes a aquellos que se disocian completamente en el agua de manera que no quedan moléculas de soluto sin disociar. A los ácidos débiles se les llama así porque reaccionan de manera incompleta y contienen cantidades considerables de ácido original y su base conjugada.Puede establecerse una escala apropiada ácido-base según la cantidad de H3O+ formada en disoluciones acuosas de ácidos, o de la cantidad de OH- en disoluciones acuosas de bases. En el primer caso tendremos una escala de pH y en el segundo una escala de pOH. El valor de pH es concentración de iones hidronio y el de pOH es de concentración de ion hidroxilo en una disolución acuosa.
pH=-log [H3O+]pOH=-log [OH-]
Valoración Ácido-Base
Los acidos y las bases son sustancias con determinadas características que se complementan al contacto por ello, cuando un ácido y una base reaccionan entre sí, tales características se anulan; este fenómeno recibe el nombre de Reacción de neutralización o Reacción ácido-base.
En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de un ácido quehan reaccionado es igual al número de equivalentes de la base. Una titulación se refiere a un análisis volumétrico por el cual se determina la concentración de una sustancia presente en una solución problema, la cual generalmente se dispone en un matraz Erlenmeyer. Agregando gota a gota de una solución valorante de concentración conocida desde una bureta hasta que, idealmente toda la sustanciahaya reaccionado, o sea, que se haya agregado una cantidad equivalente del titulante y mediante el cálculo estequiométrico se puede calcular la concentración del compuesto.
Hidrólisis: Cuando una base es neutralizada por un ácido hasta el punto de equivalencia, los productos de la reacción son u a sal y agua. Este fenómeno es el inverso de la neutralización, se verifica según el grado dedisociación del ácido o la base que dan lugar a la formación de esa sal.

Planteamiento del problema
Al realizar una serie de mezclas ácido-base cada una presentara un pH según el grado de disociación de las sustancias que la forman, valores establecidos en tablas como constantes de acidez.
Justificación
En este experimento la finalidad es conocer los efectos de las fuerzas de disociación de los ácidos ylas bases en neutralizaciones con respecto al pH de las mezclas finales.
Objetivos
-General: Determinar el pH en una mezcla ácido-base.
-Específico: Determinar teórica y experimentalmente el pH de una serie de mezclas ácido-base.
Analizar el comportamiento de las reacciones y compararlo con lo obtenido teóricamente.
Hipótesis
Se espera obtener una variación de pH de acuerdo con la disociación quepresente el ácido más fuerte en cada mezcla, por lo que en la mezcla "A" el pH será cercano al del ácido acético, en la "B" al HCl, en el "C" al del NH4OH y en el "D" y "E" muy cercano a un pH neutro.

Metodología




































Procedimiento desarrollado:
Preparación de las soluciones.
1. Preparar una solución de HCl en la campana de extracción al tomar con una pipetagraduada de 3mL, 2.1mL de HCl, traspasándolos a un vaso de precipitados de 50mL que contendrán unos 15mL de H2O destilada, para posteriormente agregarlos a un matraz aforado de 250mL, se realizará el aforo del matraz y se verterá la solución a un frasco ámbar de 250mL etiquetado.
2. Para la solución de ácido láctico se tomarán en la campana de extracción 2.06mL de ácido láctico con una pipeta...