Exposicion de fisicoquimica001

UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE MEXICO
FES ZARAGOZA
QFB
FISICOQUIMICA II
PROF: OSVALDO GARRIDO ACOSTA
EQUIPO 2

INTEGRANTES:
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AGUILAR REYES PABLO ARTURO
GALAN MUÑOZ NIDIA MARLENE
FUERTEDELGADO ANGEL DAVID
MENDOZA SOTO VICTOR
PEÑA GARCIA BRENDA CLAUDIA
REYES RAMIREZ GERALDINE ELIZABETH

¨COMPORTAMIENTO IDEAL DE
LAS DISOLUCIONES¨

DISOLUCION IDEAL
Una disolución ideal es aquellaque obedece la
ley de Raoult en todo un intervalo de
concentraciones.

LEY DE RAOULT
• La ley de Raoult establece que la presión de
vapor de un disolvente sobre una solución es
igual a la presión dedisolvente puro
multiplicado por la fracción mol del disolvente
en la solución.

FORMULAS:
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Que nos permite calcular la presión de una
disolución con un solo disolvente.

•  

Cuando se tienen doso mas componentes.

Destilación
• Es la operación de separar, comúnmente
mediante calor, los diferentes componentes
líquidos de una mezcla, aprovechando las
diferencias de volatilidades de loscompuestos
a separar.

• De acuerdo con la ley de Raoult, en el caso de
que los líquidos sean solubles mutuamente, la
presión de vapor de cada uno de ellos es
disminuido debido a la presión del otro.Algunas veces la composición del vapor puede
calcularse conociendo la presión de cada uno
de los líquidos. Esto se puede hacer cuando en
la disolución de dos líquidos no se efectúen
reacciones químicas ylas moléculas de ambos
líquidos sean más o menos de igual tamaño.

• Se puede concluir que 1mol de cualquier
soluto no volátil abatirá la presión de vapor
del disolvente líquido en una cantidadcaracterística para ese disolvente.
• Debido a la presencia del soluto es necesario
hacer una corrección de la presión de vapor
del líquido puro para calcular la presión de
vapor de la disolución utilizandola siguiente
expresión:

• Solo si es una disolución ideal donde los
componentes se mezclen sin asociación
molecular.
• La tendencia al escape de un componente
depende del porcentaje que dicho...