Mezcla

Separación de los componentes de una mezcla
Las mezclas heterogéneas se caracterizan porque se aprecia físicamente de qué están formados sus constituyentes y cada uno conserva sus propiedades, también se dice que en una mezcla heterogénea se aprecian diferentes fases.
Por ejemplo, si agregamos arena a un recipiente con agua, aunque son humedecidos por el agua, los granos de arena permanecenenteros; por lo tanto se tiene una fase sólida y una líquida.
En una mezcla heterogénea es posible separar en forma sencilla cada una de las fases.

Las mezclas homogéneas se caracterizan porque físicamente no se aprecia que estén formadas por diferentes constituyentes.
En las mezclas homogéneas se observa una sola fase y presenta la misma composición en cualquiera de sus partes.
Solucióndiluida Solución saturada
Un ejemplo de mezclas homogéneas es cuando adicionas sustancias sólidas al agua.
Hay veces que algunas se disuelven más fácilmente que otras (por ejemplo sal, azúcar, bicarbonato) o también habrás notado que llega un momento en que si sigues adicionando el sólido ya no se disuelve más.
A esta característica que presentan las sustancias se le llama solubilidad y nos indica lacantidad de una sustancia que se puede disolver en una cantidad específica de disolvente, a una temperatura y presión determinada.

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Concentración
Concentración en términos cuantitativos
Para usos científicos o técnicos, una apreciación cualitativa de la concentración casi nunca es suficiente, por lo tanto las medidas cuantitativas sonnecesarias para describir la concentración.
A diferencia de las concentraciones expresadas de una manera cualitativa o empírica, las concentraciones expresadas en términos cuantitativos o valorativos toman en cuenta de una manera muy precisa las proporciones entre las cantidades de soluto y disolvente que se están utilizando en una disolución. Este tipo de clasificación de las concentraciones es muyutilizada en la industria, los procedimientos químicos, en la farmacia, la ciencia, etc, ya que en todos ellos es necesario mediciones muy precisas de las concentraciones de los productos.
Hay varias maneras de expresar la concentración cuantitativamente, basándose en la masa, el volumen, o ambos. Según cómo se exprese, puede no ser trivial convertir de una medida a la otra, pudiendo ser necesarioconocer la densidad. Ocasionalmente esta información puede no estar disponible, particularmente si la temperatura varía. Por tanto, la concentración de la disolución puede expresarse como:
* Porcentaje masa-masa (% m/m)
* Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
* Porcentaje masa-volumen (% m/V)
* Molaridad
* Molalidad
* Formalidad
* Normalidad
* Fracción molar
* Enconcentraciones muy pequeñas:
* Partes por millón (PPM)
* Partes por billón (PPB)
* Partes por trillón (PPT)
* Otras:
* Densidad
* Nombres propios
En el Sistema Internacional de Unidades (SI) se emplean las unidades mol·m-3.
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Porcentaje masa-masa, volumen-volumen y masa-volumen
[editar]Porcentaje masa-masa (%m/m)
Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución:

Por ejemplo, si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será: [20/(80+20)]x 100=20% o, para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m (en inglés, %w/w)
[editar]Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades devolumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».

Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 mL de...