mezclas azeótropicas


DESTILACIÓN DE UNA MEZCLA AZEOTRÓPICA


Informe Final



Por:
Alejandra De la cruz Natera
Tatiana Lechuga Espinosa
Francisco Martínez Navarro



Termodinámica Química II

Doc. Marley Vanegas Chamorro





Universidad del Atlántico
Facultad de Ingeniería
Programa de Ingeniería Química


Barranquilla – 13 de noviembre del 2014






INDICE


I. RESUMEN ...……… …………………….……………………………………………3
II.INTRODUCCION … ………………………………………………………………….4
III. OBJETIVOS …………………………………………………………………………...5
IV. MARCO TEORICO …………………………………………………………………...6
IV.I. AZEÓTROPOS POSITIVOS Y NEGATIVOS……………………………………...
IV.II. AZEOTRÓPOS HOMOGÉNEOS Y HETEROGÉNEOS………………………….
IV.III. PROCESOS DE DESTILACIÓN AZEOTRÓPICA………………………………..
IV.IV. ASPECTOS DE LOS FENÓMENOS DE AZEOTROPÍA…………………………
V.METODOLOGIA………………………………………………………………………
VI. FORMATO DE CONTROL DE REACTIVO, MATERIALES Y EQUIPOS……….
VII. ANALISIS DE RESULTADOS…………………………………………………………
VIII. ANEXOS
VIII.I HOJA DE SEGURIDAD DE LOS REACTIVOS………………………………….




























RESUMEN

En este informe se explicara el procedimiento y los resultados obtenidos en la práctica de laboratorio, que fue destilación de una mezcla Azeotrópica. Esta experienciase realizó al formar una mezcla Azeotrópica binaria en medio agua-ácido clorhídrico, esta se caracteriza por tener una desviación negativa de la ley de Raoult, lo que muestra un punto de ebullición mayor que el de los componentes puros. La finalidad de esta experiencia es determinar experimentalmente si la mezcla agua-HCl presentan un comportamiento Azeotrópico. Para poder construir la gráfica dela Temperatura Vs. Composición se tuvo que hacer una titulación con NaOH para determinar las concentraciones de los destilados y residuos.


Palabras claves: Azeotrópo, Ley de Raoult.

































INTRODUCCION

Cuando se habla de un azeótropo, se hace referencia a una mezcla de sustancias, de puntos de ebullición distintos, que al estar mezcladas, se comportan como sifuese una sustancia pura, es decir, poseen un punto de ebullición constante. Las sustancias “candidatas” a formar un azeótropo, entre otras características, deben poseer puntos de ebullición cercanos entre si. Sustancias con puntos de ebullición que difieran en por lo menos 30°C rara vez forma un azeótropo.
Lo azeótropos pese a no poder ser destilados por destilación simple, son importantes paraseparar mezclas que por lo general, no se separaran por destilación simple, o bien para incrementar el rendimiento de recuperación de algunos componentes presentes en ciertas mezclas1.





OBJETIVOS

Generales
Diseñar un procedimiento de análisis de mezclas azeotrópicas


Específicos
Evaluar el sistema azeotrópico HCl-Agua.
Realizar un análisis gráfico de los datos obtenidos experimentalmente.Generar una guía sugerente para realizar análisis de mezclas azeotrópicas.



































MARCO TEORICO
Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de dos o más compuestos químicos que hierven a temperatura constante y que se comportan como si estuviesen formadas por un solo componente. Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia oinferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple o por extracción líquido-vapor utilizando líquidos iónicos como el cloruro de 1-butil-3-metilimidazolio. El azeótropo que hierve a una temperatura máxima se llama azeótropo de ebullición máxima y el que lo hace auna temperatura mínima se llama azeótropo de ebullición mínima, los sistemas azeotrópicos de ebullición mínima son más frecuentes que los de ebullición máxima.1
En química, la destilación azeotrópica es una de las técnicas usadas para romper un azeótropo en la destilación. Una de las destilaciones más comunes con un azeótropo es la de la mezcla etanol-agua. Usando técnicas normales de...