Mezclas BInarias

Mezclas
Binarias

Objetivo:
Estudio de la mezcla etanol – agua. Comprobación de la aditividad de propiedades de
mezcla (volumen por mol de mezcla, fluidez y densidad). Determinaremos losvolúmenes molares parciales del agua y el etanol para una fracción molar determinada,
a partir del método de las ordenadas
Procedimiento Experimental
- Se preparan disoluciones de agua – etanol defracciones molares de agua 0.0, 0.1,
0.3, 0.5, 0.7, 0.9, 1.0.
Datos:
XH2O n etanol Xetanol
0

1

1

0,1

O,6

0,9

0,3

0,6

0,7

0,5

0,5

0,5

0,7

0,4

0,3

0,9

0,20,1

1

0

La definición de la fracción molar del agua es:

0

XH2O=

nH2O
nH2O+n etanol

Xetanol = 1 – XH2O
Densidad H2O = 0,99819 g/mL
Densidad del etanol = 0,789 g/mLCálculos:
A partir de estos datos calculamos el volumen teórico de etanol y agua que debemos
coger de cada uno para realizar la mezcla.

nH

2

Vteórico H2O

O

0 mol

0 mL

Vteórico etanol
1mol

46,07 g / mol
=58,39 mL
0,789 g /mL

0,1=

x
=0,067 mol
x+0,6

0,067 mol

18g / mol
=1,21 mL
0,99819 g / mL

0,6 mol

46,07 g / mol
=35,03mL
0,789 g / mL

0,3=

x=0,257 mol
x+0,6

0,257 mol

18g / mol
=4,63 mL
0,99819 g / mL

0,6 mol

46,07 g /mol
=35,03 mL
0,789 g /mL

0,5=

x
=0,500 mol
x+0,5

0,500 mol

18g / mol
=9,02 mL
0,99819 g / mL0,5 mol

46,07 g /mol
=29,19 mL
0,789 g /mL

0,7=

x
=0,933 mol
x+0,4

0,933 mol

18g / mol
=16,82 mL
0,99819 g / mL

0,4 mol

46,07 g / mol
=23,36 mL
0,789 g /mL

0,9=

x=1,800 mol
x+0,2

1,800 mol

18g / mol
=32,46 mL
0,99819 g / mL

0,2 mol

46,07 g /mol
=11,68 mL
0,789 g /mL

1 mol

1 mol

18g/ mol
=18,03 mL
0,99819 g /mL

0 mL

Secalcula el volumen teórico de la mezcla agua-etanol. Puesto que no se puede coger
el valor exacto con la bureta procedemos a redondear.

Volumen teórico agua-etanol

Volumen teórico que podemos...