CONCENTRACION MEZCLA BINARIA

Secretaría de Educación Pública
Subsecretaría de Educación Superior

INSTITUTO TECNOLÓGICO
DE LÁZARO CÁRDENAS

EXAMEN ESPECIAL DE FISICOQUIMICA I.

“DETERMINACION DE CONCENTRACCIONES EN UNA
MEZCLA BINARIA A PARTIR DEL INDICE DE REFRACCION”

NOMBRE DEL ALUMNO: JUAN JESUS

NUMERO DE CONTROL: 08560293

CARRERA: ING. QUIMICA AMBIENTAL

CD. Y PUERTO DE LÁZARO CÁRDENAS, MICHOACÁN.MAYO DEL 2013.
Av. Melchor Ocampo # 2555, Col. Cuarto Sector, C.P. 60950, Cd. Lázaro Cárdenas, Michoacán,
Teléfono (753) 53 7 19 77, 53 2 10 40, 53 7 53 91, 53 7 53 92 Dirección Ext. 109, Fax. 108
e-mail: direccion@itlac.mx Internet: www.itlazarocardenas.edu.mx.

OBJETIVO
Determinar la concentración de una mezcla binaria etanol-agua. y representar
por medio de un diagrama la fracción molarcontra el índice de refracción,
mediante el uso del refractómetro.

FUNDAMENTO TEORICO
El índice de refracción es una medida que determina la reducción de la velocidad
de la luz al propagarse por un medio homogéneo.
La refractometría se basa en la medición del índice de refracción de sustancias
líquidas o sólidas; se utiliza en determinaciones cualitativas para la identificación
decompuestos, o bien cuantitativas para conocer la concentración. El
instrumento utilizado en esta técnica es el refractómetro, que puede ser de
diferente tipo según el uso y el método de medición, existen en el mercado una
gran variedad de marcas y modelos.
Actualmente se tiene una aplicación importante de la refractometría en pruebas
de control de calidad de jarabes, jugos, aceites, vidrio,hidrocarburos aromáticos
entre otros, así como en las áreas de investigación y desarrollo de nuevos
productos, de la industria alimenticia, química, petroquímica, farmacéutica, etc.
Desde el punto de vista metrológico como cualquier instrumento de medición, los
refractómetros requieren de su calibración, con el objeto de conocer el error y la
incertidumbre del instrumento y de ésta forma asegurar lacalidad del producto,
dando cumplimiento a los requisitos del sistema de calidad del laboratorio. Otro
aspecto importante que se deriva de mantener los refractómetros calibrados, es
detectar un mal funcionamiento que puede ser anticipadamente corregido sin
afectar el proceso por falla del instrumento.
Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de dos o más
Compuestos químicosque hierven a temperatura constante y que se comportan
como si estuviesen formadas por un solo componente, puede hervir a una
temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la
mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición inicial, al igual que
el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple o por
extracción líquido-vapor utilizandolíquidos iónicos como el cloruro de 1-butil-3metilimidazolio.El azeótropo que hierve a una temperatura máxima se llama
azeótropo de ebullición máxima y el que lo hace a una temperatura mínima se
llama azeótropo de ebullición mínima, los sistemas azeotrópicos de ebullición
mínima son más frecuentes que los de ebullición máxima.
Un ejemplo es la mezcla de etanol y agua, que forma un azeótropo parauna
concentración del 96% en peso de alcohol, que hierve a una temperatura de 78,2
°C. Con una destilación simple se obtiene un alcohol con esta concentración
(título), pero para conseguir un compuesto más puro se necesita utilizar recursos
especiales como una destilación azeotrópica.

DESTILACIÓN DE MEZCLAS AZEOTRÓPICAS
Si dos solventes forman un azeótropo positivo, la destilación de unamezcla de
estos compuestos con cualquier composición, producirá un destilado con una
composición más cercana a la del azeótropo. Retomando el ejemplo
etanol+agua, si se someta a una destilación simple una mezcla al 50% de etanol
evaporando un 50% de la mezcla se obtendrán dos productos: agua más pura
en fondo (~25% etanol), y un destilado con una concentración mayor en etanol
(~74%). Si...