MEZCLAS HOMOGENEAS Y HESTERIGENEAS

Sustancias. Mezclas
Soluciones
Medidas de concentración de soluciones
Unidades físicas
Porcentaje en peso: % P/P
Porcentaje peso en volumen: %P/V
Porcentaje volumen en volumen: %V/V
Unidades Químicas
Fracción molar: X
Molaridad: M
Molalidad: m
Preparación de soluciones
Solubilidad y estructura molecular
Factores que afectan la solubilidad
Solubilidad de un gas en un líquidoSolubilidad de un sólido en un líquido
Soluciones sobresaturadas





CONTINUACIÓN CAPÍTULO VI



Objetivos:


Diferenciar los tipos de mezclas.


Comprender el concepto de concentración y las diferentes unidades para expresarla.


Interpretar el concepto de solubilidad y su relación con las interacciones entre partículas


Conocer los factores que afectan ala solubilidad


Aprender el uso de diagramas de fase (temperatura versus composición).


Saber aplicar la regla de las fases en cada zona.


Conocer los diferentes diagramas eutécticos.


Aprender a realizar las curvas de enfriamiento en cada zona del diagrama.












Aleación de Ni- Cr que se utiliza en aparatos de prótesis dentales debido a suflexibilidad y durabilidad







I.- SUSTANCIAS





Toda sustancia tiene un conjunto único de propiedades (características que nos permiten identificarlas) y distinguirlas de otras sustancias. Una sustancia tiene una composición fija y propiedades que la distinguen. Estas propiedades pueden ser físicas o químicas.





Las propiedades físicas son las quepodemos medir sin cambiar la identidad de la sustancia, por ejemplo, color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza. Las propiedades químicas describen la forma en que una sustancia puede cambiar (reaccionar) para formar otras sustancias.








II.- MEZCLAS





Cuando dos o más sustancias puras se mezclan y no se combinan químicamente, aparece unamezcla. Una mezcla puede ser separada en sus componentes (sustancias) simplemente por métodos físicos. Estas pueden ser clasificadas en homogéneas y heterogéneas.





a) Mezclas heterogéneas: no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar ladiscontinuidad.





b) Mezclas homogéneas: son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al ultramicroscopio) y presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones.





El límite a partir del cual se distinguen los sistemas heterogéneos de los sistemas homogéneoslo constituye precisamente el ultramicroscopio. Los diferentes sistemas homogéneos que constituyen el sistema heterogéneo se denominan fases.





Existen gran número de métodos para separar los componentes que forman una mezcla; en realidad, cada mezcla implicará el uso de uno o más métodos particulares para su separación en los componentes individuales. Describiremosbrevemente solo algunos de estos métodos:





a) filtración: permite separar sólidos suspendidos en un líquido. Implica el pasaje de todo el líquido a través de un filtro, una placa de vidrio, etc.





b) destilación: permite la separación de sustancias de diferente punto de ebullición. Consiste en procesos de evaporación - condensación en los cuales se va enriqueciendola fase vapor en el componente más volátil.





c) disolución: permite separar un sólido soluble en algún líquido de otro que no lo es.





d) reparto: separa sustancias de diferente solubilidad en otra fase. Consiste en adicionar otra fase al sistema en la cual se disuelva en gran proporción alguna sustancia del sistema original.





Una extensión más...