mezclas no reactivas

MEZCLAS NO REACTIVAS
Para poder establecer las propiedades termodinámicas de una mezcla de gases no reactivos analizaremos las propiedades de los diferentes gases que componen esa mezcla, es decir, una mezcla de gases se maneja considerando que todos los componentes de dicha mezcla son gases perfectos, consideramos una mezcla de gases perfectos de 1, 2, 3 hasta n componentes.

m = M x nm = ( 1 mol) = 4 grs --- He
m = ( 1 mol) = 28 grs --- N2




22.4 lts 22.4 lts 44.8 lts
10330 Kg/m2 10330 Kg/m2 32 grs
273.15 K 273.15 K


1 mol ( He, N2 ) = 16 grs

G = Analisis Gavimetrico
=Análisis Volumétrico
M = Masa atómica de los elementos
Mm = Masa atómica de la mezcla
= Suma de los componentes

1 M1 + 2 M2





G
M
Mm = = 1 M1 + 2 M2
N2
0.50
87 %
28 grs
14 grs
He
0.50
13%
4 grs
2 grs




16 grs


Gi = = 0.875

Se Tiene Una Mezcla de 75% He, N2=25%
Elemento
Bi
Gi
Mi
Mm = Bi* Mi + Bi₂*Mi₂
N2
.25
70%
28 g.
7 g.
He
.75
30%
4g.
3g.




10 g.

RHe = 211.78 kgm/kgk RN2 = 30.25 kgm/kgk

Rm = Ri Gi+ R₂ Gi
= 30.25(0.7) + 211.78 (0.3)
Rm = 84.7 kgm/kgk Rm =

Análisis Volumetrico
El volumen parcial de una mezcla es igual al volumen parcial de un elemento entre el volumen total de una mezcla.

Bi =

Bi =El análisis volumétrico nos expresa el volumen que ocupa un componente de esa mezcla expresado en tanto %.




mi
Gi = 50 N₂ 500 g
50 He 500 g

1 Kg de mezcla.

Elemento
Bi
Gi
Mi
ni
Mim
mi
N₂
0.12499
50 %
28
17.85714
3.49972
500 g
He
0.8750
50 %
4
125
3.5
500 g




142.85714
6.99972RN₂ = 30.25 kgm/kgk RHe = 211.78 kgm/kgk


Rm = R₁ GI + R₂ Gi₂ Rm = 211.78(0.5) +30.25(0.5)
Rm = 121 .015 kgm/kgk

ni = Bi = Mim = Bi * Mi



ni = = 17.85714 ni₂ = = 125


Bi₁ = = 0.12499 Bi₂ = =0.8750


Mim₁ = 0.124999 (28) = 3.49972 g.Mim₂ = 0.8750 (4) = 3.5 g.


Se tiene una mezcla la cual se encuentra a una presión de 3 atm a una temperatura de 310 °K, cuyo análisis gravimétrico es de 0.5 de He y 0.5 de O2, si el volumen es de 1m3. Encontrar:

a-) Análisis Volumétrico
b-) Número de moles totales
c-) Numero de moles parciales P = 3 atm
d-) Masa de la mezclaV = 1 m3
e-) Masas parciales T = 310°k
f-) Volúmenes parciales
g-) Calcular la R de la mezcla





M

n
Mm
V
He
0.88888
50%
4 grs
419.75
104.9375
3.55552
0.88888
O2
0.11111
50%
32 grs
419.75
419.75
3.55552
0.11111

99 %
100 %
36 grs
839.5 grs
118.05468
7.11104
0.99 lts

RHe =

RO2 =Rm = R1 1 + R2 2
Rm = +
Rm =


PmVm = mmRmTm mm =

mm = mm = 0.8395 Kg = 839.5 grs de mezcla



m1 = 0.50 (839.5 grs ) m1 = 419.75 grsMm = M *

Mm1 = 4 ( 0.88888 ) Mm1 = 3.55552 grs

Mm2 = 32 ( 0.11111 ) Mm2 = 3.55552 grs


1 lto = 1 m3

lts

lts

A nivel del mar un recipiente con una capacidad de 150 litros, contiene una mezcla de gases con el...